一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有 （ ）

A．2种 B．4种 C．5种 D．6种

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）

A． 60mL B．240mL C．30mL D．120ml

X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）写出X的元素符号 ，其原子结构示意图为 。

（2）元素Y的最简单氢化物的化学式 。

（3）Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。

（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为 。

（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为 。

（6）在2 L密闭容器中进行下列反应：CO2（g）＋C（s）2CO（g） ΔH>0 （吸热），其他条件不变，只改变下列某一反应条件，分析化学反应速率的变化趋势并进行相关计算。

①增加C，化学反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）

②减小密闭容器的体积，化学反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）

③若起始时将2 mol CO充入容器发生反应，2S后测得CO2为0.6 mol，则2S内CO的平均反应速率为 。

利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3

其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如下图（一）所示：

（一） （二）

（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是 。

A．CH3CH3 B．CH3COOH

C． CH3COOCH3 D．CH3OCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如上图（二）所示，则A的结构简式为： ，请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰（信号），其峰面积之比为 。

（3）①某有机物含有碳、氢、氧三种元素,其中含碳40%,含氢6.67%,则该有机物的实验式为 ，若该有机物的蒸气密度是相同状况下氢气气体密度的30倍,试确定该有机物分子式 ，若该有机物既能与金属钠反应又能与碳酸氢钠反应，试推测该有机物的结构简式 。

②同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一，丁烯有多种同分异构体，其中存在顺反异构的结构命名为 。

③有机物CH3OH是CH3CH2OH的一种同系物，CH3OH可用于设计碱性燃料电池（电解质为KOH溶液），写出该电池的正极电极反应式 ，若反应过程中有3mol 电子转移，则反应掉CH3OH的质量为 g

为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：

①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。

②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

③已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂。烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：

回答下列问题：

（1）该烃的结构简式为____________，工业上由石蜡获得B的方法称为__________。

（2）0.1mol该烃能与__________g溴发生加成反应；加成产物需__________mol溴蒸气完全取代。

（3）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为______________；

②B到A的反应类型为______________，A到E的反应类型为______________；

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应②：_________________________________；

反应④：_________________________________；

反应⑥：_________________________________。

下列化合物属于弱电解质的是

A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．HF

能证明某物质是弱电解质的是

A．难溶于水 B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子

C． 水溶液的导电性差 D．熔融状态时不导电

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性

C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，

由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定