下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（ ）

下列说法正确的是（ ）

A．高温下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高纯度硅

B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是4：1

C．用高纯度硅作为光导纤维的主要材料

D．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( )

A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L

某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是( )

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1

C．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

D．若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10

常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：

（1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是： 。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。

（3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，，则B的化学式可能是 ，写出反应②的离子方程式为 。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式 。

（5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）___________，举出C的一种用途_______。

（本题12分）

Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价)：

（1）KCN+2KOH+Cl2＝KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是______________。(用元素符号表示)

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

（3）若将10 L含KCN的浓度为0.01mol· L-1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_______mol。

Ⅱ.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需 。

（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。

（6）现取（3）中溶液20.00mL，用a mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为 mol·L-1 (用含a 、b的表达式表示) 。

三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑。

请回答下列问题：

（1）装置B中发生反应的化学方程式为 。

（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。连接好装置后的实验操作是__________________________。

（3）装置D的作用是 ；实验中若不用装置C，可能产生的危险是 。

（4）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：_____________。

（5）装置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，还起到的作用是__________________。

工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：①Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O ②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH

（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为 、 。

（2）y的数值范围是 。

（3）以上步骤中的NaOH可以用__________代替（填字母）

A．CuO B．NH4Cl C．Cu（OH）2

（4）电解过程中，阳极产物可能为_____________________。

（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4:1,该反应的离子方程式为 。

在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是

A．Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应

B．反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子

C．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物

D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl