下列说法中正确的是（ ）

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

C． NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键

D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）

A．常温常压下，18 g重水（D2O）所含的中子数为10NA

B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+

C．71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

D．室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )

A．常温下，在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、SO42-、CO32-

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-

D．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A．水玻璃中通入过量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32－+H2SiO3↓

B．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生CuI白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）

A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移

B．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ）

A．用A装置制取氯气

B．用B装置除去CO2中的少量SO2气体

C．用C装置分离饱和Na2CO3溶液中的NaHCO3晶体

D．用D装置将MgCl2·6H2O加热得到MgCl2

下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )

A．①② B．②③． C．②④ D．①③

向KOH溶液中通入8.96 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.6molKCl、0.1molKClO和X。则X是（ ）

A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3 C．0.1molKClO2 D．0.2molKClO

FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（ ）

A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

B．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

C．沉淀过程中有CO2气体放出

D．检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液

将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）

A．SO2 、 H2S B．NH3、 CO2 C．Cl2 、 CO2 D．SO2 、Cl2