为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

卤族元素的单质能与H2反应

（1）卤族元素位于周期表中的______________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程______________。

（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，___________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱

c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________。

现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：

①Na2CO3、② NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤ NH4HCO3

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） 。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 。

研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3—的方程式： 。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

① 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。

② 负极的电极反应式为 。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3—，反应的离子方程式是 。

② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。

电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为 。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是 （填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。

③ V1和V2的关系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。

步骤3中现象a是 。

用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 。

烟气(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放对环境有很大的影响。

I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生。

（1）写出氨水捕捉CO2 的化学方程式 。

（2）已知：NH4HCO3 溶液显碱性，下列说法不正确的是 。

a．c(NH3·H2O)>c(H2CO3)

b．c(NH4+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

c．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)

d．c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+)

（3）如图是氨水吸收CO2 的脱除率随温度变化的关系图。

应用平衡移动原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因 。

II．SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：

（4）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 ( pH约为8) 中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为 。

（5）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是 。

“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相关数据如下：

请回答：

①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。

②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(L·s)。

（2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

①该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。

a b c d

区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”--《本草经集注》，这里运用了硝石的哪些性质：

A．焰色反应 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性

下列化学用语正确的是（ ）

A．Na2O2的电子式：

B．Cl原子的结构示意图：

C．HClO分子的结构式：H－Cl－O

D．乙烯的结构简式：CH2CH2