科目: 来源:2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
在两份相同的Ba(OH)2溶液中, 分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )
A.c点,两溶液中含有相同量的OH- B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 D.a、d两点对应的溶液均显中性
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科目: 来源:2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是( )
A.M~N间一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.M点对应的盐酸体积为10.0mL
C.pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.P点处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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科目: 来源:2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:填空题
已知:① NaCl晶体 ② 液态SO2 ③ 纯醋酸 ④ 硫酸钡 ⑤ 铜 ⑥ 酒精(C2H5OH) ⑦ 熔融的KCl ⑧ NaOH溶液,请用以上物质回答下列问题(填序号)。
(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ;
(2)属于弱电解质的是 ;
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 。
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科目: 来源:2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:填空题
据《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+ O2(g)═ SiO2(s) ΔH = -989.2 kJ•mol-1,有关键能数据如下表:
化学键 | Si-O | O═O | Si-Si |
键能 / kJ•mol-1 | x | 498.8 | 176 |
已知1 mol Si中含2 mol Si-Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si-O键,则x的值为__________。
(2)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不妥当的是______________。
A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料
B.硅的来源丰富,易于开采,且可再生
C.硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制
D.寻找高效新催化剂,可以使反应SiO2 + 2 CSi + 2 CO ↑在常温下发生,是硅能源开发利用的关键技术
(3)工业制备纯硅的反应为2 H2(g)+ SiCl4(g)═ Si(s)+ 4 HCl(g) ΔH = + 240.4 kJ•mol-1,生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好完全被吸收,则上述制备纯硅的反应过程中__________(填“吸收”或“释放”)的热量为__________kJ。
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科目: 来源:2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:实验题
已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质,某同学设计如下两组实验方案:甲方案探究甲烷与氧化剂反应(如图1所示);乙方案探究甲烷与氯气反应的条件(如图2所示)。
甲方案实验现象:溴水无颜色变化,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊。
乙方案实验操作过程:通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气(体积比为1∶4)的混合气体,I瓶放在光亮处,II瓶用预先准备好的黑色纸套套上,按图2安装好装置,并加紧弹簧夹a和b。
(1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(2)写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式 (实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2∶7)。
(3)实验甲中浓硫酸的作用是 ,集气瓶中收集到的气体 (填“能”或“不能”)直接排入空气中?
(4)下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是( )
A.酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下,甲烷不能与强氧化剂反应
B.硬质试管里黑色粉末变红色,说明氧化铜发生了氧化反应
C.硬质试管里黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应
(5)乙方案中烧杯里放入足量的水,打开弹簧夹a、b,一段时间后,观察到有水倒吸到I瓶中,但水并不能充满I瓶,请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式 。除了上述现象外,该实验中还可能观察到的现象有 (填序号)。
A.I瓶中气体颜色变浅 B.I瓶中出现白雾
C.I瓶瓶内壁出现油状物质 D.II瓶中与I瓶现象相同
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科目: 来源:2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:填空题
(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常数为K1;
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值如下表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH,平衡常数K,则ΔH = (用ΔH1和ΔH2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:
① 该条件下反应的平衡常数为 ;
② 下列措施中能使平衡时增大的是 (填序号)
A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
③ 一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
a.容器中压强不变
b.气体的密度不再改变
c.v正(CO2)=v逆(CO)
d.c(CO2)=c(CO)
e.容器内气体总物质的量不变
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科目: 来源:2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:填空题
I.某温度下,Kw = 10-12。
(1)若保持温度不变,向少量水中加入_________g的NaOH固体,并加水至1 L,才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积即:c(H+)·c(OH-) = 10-22
(2)若保持温度不变,某溶液中c(H+)为1×10-7 mol/L,则该溶液显________性(选填“酸”、“碱”或“中”)。
II.(3)实验室中常用NaOH进行洗气和提纯,当600 mL 1 mol/L NaOH溶液吸收标准状况下8.96 L CO2气体时所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)已知常温下Kw[Fe(OH)3] = 4.0×10-38,在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液,发生反应的离子方程式为_____________。若所得悬浊液的pH调整为4,则溶液中Fe3+的浓度为__________mol/L。
(5)试利用平衡移动原理解释下列事实:FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中_________________。
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科目: 来源:2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
某有机物X能发生水解反应,水解产物为Y和Z。同温同压下,相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同,化合物X可能是( )
A.乙酸丙酯 B.甲酸丙酯
C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯
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科目: 来源:2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
某有机化合物X,经过下图变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯,则有机物X是( )
A.C2H5OH B.C2H4
C.CH3CHO D.CH3COOH
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科目: 来源:2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的其有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(α?羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构如下所示,下列相关说法不正确的是( )
A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C.苹果酸在一定条件下能发生消去反应
D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2 mol Na2CO3
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