1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．

①则该溶液中确定含有的离子有 ；

②不能确定是否含有的阳离子有 ，

③要确定其存在可补充做的实验操作是 ；

④肯定不存在的阴离子有 ．

（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为 ．

HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是 （填序号）．

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 （填序号）．

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式： ．

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 （填序号）．

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：

FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 升氧气．

下列有关说法不正确的是（ ）

A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体

C．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放

D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素Ac，主要用作宇航飞行器的热源。205 Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法正确的是（ ）

A. 物质的量相等的205Ac与207Ac质量相同

B. 核外电子数分别为116、118

C. 205Ac、207Ac化学性质相同

D. 205Ac、207Ac在周期表中的位置不同

下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（ ）

A.生产粗硅 B.海水提镁 C.电解冶炼铝 D.生产硫酸

下列有关非金属元素说法正确的是

A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.1NA

B.18gD2O中含有的质子数目为10NA

C.常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA

D.a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4ab/(NA)L

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.pH=1的溶液中：Fe3＋、NO、SO、Na＋

B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3＋、HCO、NO

C.能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D.无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO

对下列各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是

钛是二十一世纪的“明星金属”。工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：

关于反应I、Ⅱ的下列说法中正确的是

A．反应I中的TiO2是氧化剂

B．TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

C．a=b=c=2

D．每生成9.6 g Ti，反应I、Ⅱ中共转移0.8 mol电子