科目: 来源:2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
研究人员发现了一种“水”电池,其总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中,X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是( )
A.I为负极,其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl
B.“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C.每转移1mole-,U型管中消耗0.5molH2O
D.“水”电池内,每生成1molNa2Mn5O10,X电极上生成1mol气体
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科目: 来源:2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷(解析版) 题型:实验题
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________。
(2)甲组同学取2 mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________。
(4)丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为____________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是________________,生成沉淀的原因是________________(用平衡移动原理解释)。
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科目: 来源:2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷(解析版) 题型:填空题
铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下:
(1)铝硅合金中若含有铁,会影响其抗腐蚀性能,原因是_____________________
(2)焙烧除铁反应时,Fe2O3转化为NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分发生类似反应,写出Fe2O3反应的化学方程式:_____________________。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图,最适宜的焙烧温度是________________
(3)若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液,含铝微粒发生的离子反应方程式是:_______________________。
(4)用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体SiC再与Al2O3生成硅、铝单质的化学反应方程式,_________________________。
(5)已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀,当两种沉淀共存时,上层清液中c(Al3+):c(Fe3+)==___________。
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科目: 来源:2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷(解析版) 题型:填空题
(1)在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1 K2(填“>”,“<”或“=”)。
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为 。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反应的△S 0(填“>”或“<”)。
若N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=a kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=b kJ/mol
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H= (用含a、b的式子表示)。
(3)科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷(可传递H+)实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验原理示意图如图2所示,则阴极的电极反应式是 。
(4)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表:
弱电解质 | H2CO3 | NH3.H2O |
电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,
①该溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”),原因是 。
②该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是 。
A.c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
D.c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
E.c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
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科目: 来源:2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷(解析版) 题型:推断题
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍.Y是金属,可以和X形成1:1和2:1两种化合物.Z的最高正价与最低负价的代数和为4.
(1)写出WX2的电子式 .
(2)用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序 > > .
(3)含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ,写出此反应的热化学方程式: .
(4)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒 .
(5)Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为 .
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科目: 来源:2017届四川省资阳市高三上第一次诊断化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学在生产和日常生活中有着重要的作用,下列有关说法不正确的是( )
A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂
B.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂
C.含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,可直接排放到自然界水体中
D.Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料
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科目: 来源:2017届四川省资阳市高三上第一次诊断化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列与NA有关的说法正确的是( )
A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,当得到标准状况下67.2 L Cl2时,反应中转移的电子数为6 NA
B.6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA
C.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
D.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA
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科目: 来源:2017届四川省资阳市高三上第一次诊断化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.的溶液中:K+、NH4+、SO42-、NO3-
B.0.1 mol/L NaAlO2溶液:Fe3+ 、H+、Cl-、SO42-
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
D.使甲基橙试液显黄色的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
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科目: 来源:2017届四川省资阳市高三上第一次诊断化学试卷(解析版) 题型:选择题
从物质分类的角度进行下列判断,正确的是( )
A.根据是否具有丁达尔效应,可将分散系分为溶液、浊液和胶体
B.SiO2既能与NaOH溶液反应,又能与氢氟酸反应,但SiO2不属于两性氧化物
C.AgCl的水溶液不易导电,故AgCl是弱电解质
D.烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱
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科目: 来源:2017届四川省资阳市高三上第一次诊断化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍;Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;液态Z可作为核反应堆的热传导剂;W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是( )
A. 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键
B. 原子半径大小:W>Z>X>Y
C. WO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水类似
D. Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐
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