科目: 来源:2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷(解析版) 题型:选择题
在1200摄氏度,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为( )
A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)
B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)
D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)
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科目: 来源:2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷(解析版) 题型:简答题
判断题,下列表述中,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳,将大理石研成粉末,可加快化学反应速率( )
(2)将食物存放在电冰箱里,主要是为了隔绝空气,防止食物被氧化。( )
(3)1molN2与3molH2在高温高压、催化剂条件下反应,最终生成2mol的NH3 ( )
(4)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。( )
(5)用K表示化学平衡常数,K值越大,正反应进行的程度越大,反应物转化率越大。( )
(6)1mol强酸与1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热。( )
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科目: 来源:2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷(解析版) 题型:填空题
已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ/mol。
请回答下列问题:
(1)图中A点表示: ;图中C点表示: ;
(2)写出 SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式 ;
(3)能量E在一定条件下可以降低,这种条件是: ;
(4)SO3溶于水可生成H2SO4 ,化学方程式为 ;
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科目: 来源:2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷(解析版) 题型:填空题
有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s) + CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2 。
(1)1mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应,判断该反应达到平衡状态的依据是 (填序号)。
A.容器内压强不再改变
B.c(CO)不再改变
C.生成1mol的FeO
D.c(CO2)=c(CO)
E.v正(CO2)=v逆(CO)
(2)该反应的正反应是_________(选填“吸热”、“放热”)反应。
(3)若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中,CO2的起始浓度为2.4 mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K= (保留二位有效数字)。
(4)一定条件下,该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有(写出两条) 、 。
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科目: 来源:2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷(解析版) 题型:简答题
下图oa表示在密闭容器中反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0达到平衡过程,由于条件改变引起反应速度和化学平衡发生a~d的一系列变化,a b过程中改变的条件可能是 ;b c过程中改变的条件可能是 ;若增大压强时,将反应速度变化情况画在c~d处。(注意:画在图中,无图不给分)
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科目: 来源:2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷(解析版) 题型:填空题
贞丰中学化学兴趣小组甲、乙、丙、三名同学探究化学反应速率的影响因素,实验如下。
(1)甲同学探究“温度对化学反应速率的影响”。取两支试管A、B,分别加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的铜片,将A放在常温下,将B放在60摄氏度的水浴中。观察实验现象:铜片最先完全溶解的是 (填A或B)。据此得出结论 ,温度影响反应速率的本质原因 ,
(2)乙同学取两支试管C、D,各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液,观察到的现象是 ,据此乙同学得出“反应物浓度越大,反应速率越快”的结论。写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 ,
(3)丙同学探究0.1mol/L FeCl3溶液对10%的H2O2溶液分解速率的影响,请你为她设计实验。
实验原理: (用化学方程式表示)。
实验操作: 。
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科目: 来源:2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷(解析版) 题型:计算题
500oC下,在2L体积固定的密闭容器中发生反应:2A(g)2B(g)+C(g)若开始时只充入2molA气体,达平衡时,混合气体的总物质的量为2.4mol。(作答此题时,要求写出计算过程)
(1)计算500oC时该反应的化学平衡常数?
(2)平衡时A的转化率是多少?
(3)设温度不变,反应前容器内压强为p0,则反应达平衡时,容器内压强是多少?(用p0表示)
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科目: 来源:2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是:
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
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科目: 来源:2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.一定条件下某吸热反应能自发进行,说明该反应是熵增大的反应
B.增大反应物浓度可加快反应速率,因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率
C.催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动
D.增大反应物固体的量可促使平衡正向移动
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科目: 来源:2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A.热化学方程式中,如没有注明温度和压强,表示反应热是在标准状况下测得的数据
B.升高温度和增加反应物的浓度,都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加
C.化学反应速率可通过实验测定,比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积,或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算
D.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
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