用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子

B．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子

C．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3NA个原子

D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

下列与实验相关的叙述正确的是

A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌

B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C. 配制1 mol·L－1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶

D. 可以用如图装置进行氯气的尾气处理

对于Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是

①Cl2是氧化剂 ②SO2被氧化 ③Cl2被氧化

④Cl2发生还原反应 ⑤SO2具有还原性 ⑥Cl2具有氧化性

A．只有①②⑥ B．只有②③④ C．只有②④⑤⑥ D．只有①②④⑤⑥

下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是

A. 将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体

B. 氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜

C. 将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中

D. 用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸

下列反应的离子方程式表示正确的是

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－

B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓

4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

A．H2O>NaI>H2S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．O2>I2>S

NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为

A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL

下列实验中，所选装置不合理的是

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．粗盐提纯，选①和②

C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤ D．用CC14提取碘水中的碘，选③

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A. 非金属性：Z<T<X

B. R与Q的电子数相差26

C. 气态氢化物稳定性：R <T<Q

D. 最高价氧化物的水化物的酸性： X > T

大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设

（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水的反应可能有O2生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变

或HClO的漂白性