A．100mL量筒；

B．托盘天平；

C．玻璃棒；

D．50mL容量瓶；

E．10mL量筒；

F．胶头滴管；

G．50mL烧杯；

H．100mL容量瓶。

（1）实验时应该选用的仪器是 。（填入字母）

（2）计算所需的浓硫酸的体积为 mL。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。（填入字母）

A．使用容量瓶之前检查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸馏水洗干净后，再用待测溶液润洗。

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

（4）配制中，下列的操作会使浓度偏低的是 。（填入字母）

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。

B．浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤。

C．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

D．用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶。

E．用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切。

F．定容摇匀后，发现液面比刻度线低，再加水到刻度线。

常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算：（1）混合后溶液中NaCl的质量分数为________。

（2）求混合后溶液中NaCl的物质的量浓度。（写出计算过程）

（3）在936 g水中需加入 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。

下列叙述不正确的是（ ）

A．与28gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28g

B．1molAl3+含有的核外电子数为3NA

C．常温常压下，1mol甲烷含有的原子数为5NA

D．常温常下，1mol氢气的体积大于22.4L

我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤日上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那，这种做法的化学原理是（ ）

A．胶体的电泳 B．胶体的聚沉

C．血液中发生复分解反应 D．血液的氧化还原反应

下列实验操作中正确的是（ ）

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 某固体加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有C032-

C. 取用Na2CO3溶液时，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

D. 用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中

下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶

B. 振荡分液漏斗时应关闭其玻瑞塞和活塞

C. 蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上

D. 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

下列说法正确的是（ ）

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C．配制480mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾

D．10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）与10m118.4mol/L的硫酸的浓度不同

下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比

D．同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比

用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

B．标准状况下,11.2LH2O所含的分子数为NA

C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA

D．18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数为NA

某学生血液化验单中“萄萄糖”的结果为5.04×10-3mol/L。这里“5.04×10-3mol/L”表示葡萄糖的（ ）

A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度