现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液m g.将其分成质量比为1:2的甲.乙两份溶液．甲溶液蒸发5g水.恢复到原温度时析出晶体2g,乙溶液蒸发12g水.恢复到原温度时析出晶体5g．则下列说法正确的是(——青夏教育精英家教网—

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现有t℃时质量分数为a%的KNO₃溶液m g，将其分成质量比为1：2的甲、乙两份溶液．甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g．则下列说法正确的是（　　）

A．t℃时，KNO₃溶解度为41.7g

B．t℃时，KNO₃溶解度为40g

C．t℃时，原KNO₃溶液中溶质质量分数为

m-9

D．t℃时，原KNO₃溶液中溶质质量分数为

m-3

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化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），以下结论不正确的是（　　）

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

B．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

C．甲、乙、丙三种单质的元素均为短周期元素

D．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

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（2009?肇庆二模）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（　　）

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca（OH）₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

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在FeO、Fe₂O₃和CaCO₃的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO₃的质量分数可能是（　　）

A．10%

B．25%

C．30%

D．35%

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amolFeS，bmolFeO投入VL c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）

A．（a+b）×63g

B．（a+b）×189g

C．（a+b）mol

D．（Vc-

a+b

）mol

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下列叙述正确的是（　　）

A．NaHCO₃溶液与石灰水反应，当n（NaHCO₃）：n[Ca（OH）₂]=1：1时，HCO₃^-完全转化为CaCO₃

B．CO₂通入到石灰水中，当n（CO₂）：n[Ca（OH）₂]=1：1时，能得到澄清溶液

C．AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n（OH^-）：n（Al³⁺）=1：1时，铝元素以AlO₂^-形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO₃）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe³⁺形式存在

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（2009?驻马店二模）N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）

A．0.1mol NaHCO₃粉末中离子总数为0.3N_A

B．电解食盐水若产生1g H₂，则产生OH^-的数目为0.5N_A

C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O₂混合后气体的分子总数为1.5N_A

D．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

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下列离子方程式中正确的是（　　）

A．向NaAlO₂ 溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

B．硫化钠的水解反应：S^2-+H₃O⁺?HS^-+H₂O

C．NaHSO₄溶液和Ba（OH）₂溶液充分反应后溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D．用食醋溶解水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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下列说法正确的是（　　）

A．58.5g氯化钠中约含有6.02×10²³个氯化钠分子

B．1.4gC₂H₄中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×10²³

C．在含2mol Fe（OH）₃的氢氧化铁胶体中胶粒的数目为2×6.02×10²³

D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1×6.02×10²³

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（2009?驻马店二模）下列实验过程能引起结果偏高的是（　　）
①配制100g 10%CuSO₄溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中
②质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线．

A．①②

B．②③

C．③

D．①

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