某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）

A．该温度高于25℃

B．NaHSO4的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－12mol·L－1

下列有关电解质的说法中，不正确的是（ ）

A. 25℃时，任何水溶液中的Kw＝1.0×10－14

B. 在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

C. 将pH＝2的盐酸稀释10倍，所得溶液的pH＝3

D. 25℃时，pH＝12的氨水中，OH－的物质的量浓度为0.010 mol·L－1

下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（ ）

①常温下NaNO2溶液pH大于7

②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNO2和NaCl不能发生反应

④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1

⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2

⑥0.1mol•L-1HNO2溶液稀释至10倍，pH约为2.6

A．①②③ B．①②④⑥ C．①④⑤⑥ D．全部

按要求完成以下的方程式：

（1）少量铁与稀硝酸反应的化学方程式：________________________。

（2）将少量的NaHCO3溶液滴入澄清石灰水时反应的离子方程式：________________________。

（3）氯气被稀NaOH溶液吸收时的离子方程式：________________________。

（4）氧化铝溶于NaOH溶液的化学方程式：________________________。

250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L的恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2（g）＋CH4（g） 2CO（g）＋2H2（g）。平衡体系中各组分体积分数如下表：

（1）已知：I．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H1

II．CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H2

III．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3

反应CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H= （用含△H1，△H2和△H3的代数式表示）。

（2）此温度下，该反应的平衡常数K的值为 。

（3）此温度下，若测得某时刻各物质的浓度均为1.0 mol·L-1，此时反应正在向 进行。（选填“正反应方向”或“逆反应方向”），理由是 。

在773 K，体积为V L的恒温恒容的容器中，硫和氧气可以发生如下转化，其反应过程和能量的关系如图1所示。其中状态III为平衡状态。

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）写出表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。

（2）状态II到状态III放出的热量为 。

（3）在另一个温度和容积相同的容器中，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出的热量比∣ΔH2∣ （填“大”、“小”或“相等”）。

（4）恒容条件下，对状态III采取下列措施，能使n（SO3）/n（SO2）增大的有 。

A．降低温度

B．充入He气

C．再充入1 mol SO2（g）和1 mol O2（g） D．使用催化剂

（5）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是 。

（6）图2中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。

A. t1~t2 B. t3~t4 C. t5~t6 D. t6~t7

某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

回答下列问题：

（1）写出上述反应的离子方程式：________________________。

（2）上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率的影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其意义是______________________。

（3）实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.0，13.4。据此计算，实验①中以MnO4－浓度的改变量所表示的反应速率为________________。

城市大气中铅污染的主要来源是（ ）

A．铅笔的随意丢弃 B．使用含铅汽油的汽车尾气

C．蓄电池的使用 D．化妆品的大量使用

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ）

A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体

产生温室效应的原因主要是大气中含有大量的（ ）

A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO