下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是（ ）

A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的化学变化

D．反应NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s）在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0

一定温度下，在容积可变的恒压容器中，反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，再次达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g） 3Z（g）。此反应达到平衡的标志是（ ）

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:3

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s） + 2NO（g） CO2（g） + N2（g），平衡时c（NO）随温度T的变化如下图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应的△H>0

B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD ，则pC>pD=pB

D．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正<v逆

一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） ? xC（g）+2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断正确的是（ ）

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

B．从开始到平衡B的转化率为60%

C．此反应的化学平衡常数表达式K =

D．若混合气体的密度不再改变，则该反应达到平衡状态

图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g） ? C（s）+H2O（g） △H>0的化学反应速率v与时间t的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g） ? N2O4（g） △H<0体系中各物质的浓度c随时间t的变化情况。下列说法中正确的是（ ）

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度

D．图二t1时改变的条件是增大压强，混合气体的平均相对分子质量减小

一定条件下，在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni（s）＋4CO（g） ? Ni（CO）4（g），已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。下列说法正确的是（ ）

A．上述生成Ni（CO）4的反应为吸热反应

B．80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）>v（逆）

C．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，若向容器中再充入少量的Ni（CO）4，达到新平衡时，CO的百分含量将减小

下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出

C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

当CH3COOHH++CH3COO﹣已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（ ）

A．CH3COONa固体 B．浓氨水 C．HCl气体 D．H2O

一定温度下，将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）

A．c（NH）/c（NH3·H2O）比值减小 B．OH－数目将减少

C．c（OH－）/c（NH3·H2O）比值减小 D．NH浓度将减小