（1）与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是 g；

（2）V L Fe2（S04）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol／L；

（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为________________；

（4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为 ，气体所处的条件__________（填“是”或“不是”）标准状况。

（5）下列是常用的中和胃酸的药物：

估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是 。

I．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

（1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？ 。请写出该反应的化学方

程式为________________。

（2）铜丝的变化现象 ，反应的化学方程式是 ，

II．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

（1）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）。

（2）在溶液配制过程中， 下列操作对配制结果没有影响的是 。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（3）一鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L。

l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示，

（1）原混合液中H2SO4的物质的量浓度 mol/L：

（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH一的物质的量。（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程）。

下列说法中正确的是（ ）

A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量

B．不需要加热就能发生的反应是放热反应

C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能

D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P—P） = a kJ·mol-1、E（P—O） = b kJ·mol-1、E（P＝O） = c kJ·mol-1、E（O＝O） = d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（ ）

A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1

B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1

C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1

D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1

下列说法正确的是（ ）

A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：

C2H6（g）＋O2（g） = 2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－1090 kJ·mol－1

B．已知2CO（g）＋O2（g） = 2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－1，说明稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时放出57.3 kJ的热量

碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2（g）＋I2（?）2HI（g）ΔH＝＋9.48kJ·mol-1

②H2（g）＋I2（?）2HI（g）ΔH＝－26.48kJ·mol-1

下列判断正确的是（ ）

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高

C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D．1mol固态碘升华需吸热17kJ

一定温度下，反应N2（g）＋O2（g） = 2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）

A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒压，充入He

在不同情况下测得反应P（g）+3Q（g） 2R（g）+2S（g）的反应速率如下。其中反应速率最快的是（ ）

A．v（P）=0.15 mol·L-1·min-1 B．v（Q）=0.6 mol·L-1·min-1

C．v（R）=0.1 mol·L-1·s-1 D．v（S）=0.4 mol·L-1·min-1

硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是（ ）

A．该反应是吸热反应，加热使平衡向正向移动

B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动

C．加热提高了活化的S2O与H＋数目，并促进S2O与H＋的碰撞，使反应加速

D．加热提高了活化的Na＋与Cl－数目，并促进Na＋与Cl－的碰撞，使反应加速