下列离子方程式，书写正确的是

A．澄清石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓

D．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-=H2O

标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是

A． B． C． D．

工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过一下反应进行：

①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

对于上述两个反应的叙述正确的是

A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应

C．反应中钛元素都被还原 D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应

某溶质40%的溶液与水等体积混合后质量分数为19%，该溶质为

A．氯化镁 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．酒精

某碳酸钠溶液中的钠离子与水分子的个数比是1：20，则该浓液的质量分数为

A．6.4% B．25.6% C．12.8% D．60%

单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-，现有下列叙述：（1）x被氧化，（2）x是氧化剂（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2-是还原产物，（6）X3+具有氧化性。其中正确的是

A．（1）（4）（5）（6） B．（2）（3）（4）（5）

C．（1）（3）（5）（6） D．（1）（2）（4）（6）

若20g密度为pg.㎝-3的硝酸钙里含1gCa2+，则NO3 -的物质的量浓度是

A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．2.5pmol·L-1 D．1.25p mol·L-1

质量分数为a%，物质的量浓度为cmol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2cmol·L－1，则质量分数变为(蒸发过程中没有晶体析出)

A．等于2a% B．大于2a% C．小于2a% D．无法确定

常温下，欲配制密度为1.10 g·cm-3、浓度为6 mol·L-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm-3、浓度为12 mol·L-1的浓盐酸中需加蒸馏水

A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL

如图为配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：

（1）①中称得Na2CO3__________g。

（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________、_____________。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)

A．某同学在第⑧步观察液面时时俯视___________；

B．没有进行操作步骤④和⑤ ___________；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。