密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应

甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

下列反应能用勒沙特列原理解释的是

A．由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂

B．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成

C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3

D．用氮气和氢气合成氨需采用高压

下列说法错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

D．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

在密闭容器中发生反应：aX（g）＋bY（g）cZ（g）＋dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动 B．a＋b > c＋d

C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小

在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X（g）和6 L Y（g），发生如下反应：X（g） ＋ nY（g） 2R（g） ＋ W（g），反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为

A．4 B．3 C．2 D．1

在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2＋3H22NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是

A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%

下列说法中，正确的是

A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A． B． C．c（H+）和c（OH-）的乘积 D．OH-的物质的量

常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1