设NA代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是( )

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 NA

B．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

C．7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 NA

D．将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA

下列实验设计中能达到预期目的的是

A．将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离[

B．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气

C．用碳酸钠溶液鉴别氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液

D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）

A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2

下列离子方程式中正确的是（ ）

A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO3-===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl2↑

C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

D．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

下列是铝的两种重要化合物的生产制备：

I．KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）为了少引入杂质，试剂①应选用___________（填标号）。

a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

（2）沉淀B的化学式为____________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________。

II．以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是______________________。

（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_________________。

（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是____________，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是____________（选填字母）；

a．CaO b．HCl c．Na2CO3

② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______________。

某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出绿矾的化学式：__________________。试剂X是 。

（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。

（3）溶液E得到绿矾晶体的实验操作 。

（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是__________。

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式：__________________________，

请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。

Ⅰ．请回答：

（1）Na2O2的电子式 。

（2）除去FeCl3中少量FeCl2，除杂过程涉及的化学反应方程式 。

（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式 。

（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：

（ ）MnO4－＋（ ）H2O2＋ ＝（ ）Mn2+＋（ ）H2O＋ 。

Ⅱ．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H2。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。已知：NH3+ NH3＝NH4++NH2-

请回答下列问题：

（1）A的化学式是 。

（2）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式 。

（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。

【化学选考——有机化学】富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___________由A生成B的反应类型为___________。

（2）C的结构简式为___________。

（3）富马酸的分子式为___________。

（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是________。

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出__________L CO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。