实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是

A．可用装置甲制取氯气 B．可用装置乙制取氨气

C．可用装置丙制取并检验乙炔 D．可用装置丁制得金属锰

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-

B．pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—

C．与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

D．0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-

已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是

A．外电路电子从B极移向A极[来

B．溶液中H+由B极区移向A极区

C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小[

D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+

溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室温下将0.01mol•L﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 mol•L﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是

A．室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12

B．M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)

C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mL

D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) _____________________。

（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是______________，电解饱和食盐水的化学反应方程式为_____________。

②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，其原因是_____________________。

（3）苦卤中先通入Cl2置换出Br2 ，为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换，其理由是_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_______________。

（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2 ，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。

Ⅰ. 工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH (CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

则ΔH ＝_____________，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q ________ ΔH 的数值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.电化学降解NO3-的原理如右图所示。

①电源 A 极为________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_______________。

②若电解过程中转移了 1 mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图：

①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

②前 10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反应 25 min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________(用文字表达)；其平衡常数 K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。

某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：

（1）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 。

A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒

（2）利用下图装置探究FeSO4的稳定性

①II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是 。

A．Fe2O3 、SO3 、H2O

B．Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

C．FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O

②III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。

③NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式： 。

（3）探究FeSO4中Fe2+还原性：

证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。

（4）硫酸亚铁用途探究

缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是 。

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同，F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：

（1）写出E的价层电子排布式_____________________。

（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为__________(填元素符号)。

(3)F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ___ ，F与BD之间的作用力为 ______ 。

（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三种元素构成某种新型储氢材料的理论结构模型如下图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 ______ 种。

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 _________ (填标号)。

A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2

③ F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如上图2所示，在晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为____ ；已知其摩尔质量为M g．mol-1 ，晶胞参数为a pm ，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为___________ g．cm-3。

某树脂的合成线路如下：

已知：。

（1）B中含有的官能团的名称是_____________________。

（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。

（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是 。

（4）下列说法正确的是__________(填字母编号)。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

b．可以用NaHCO3鉴别E和F

c．B分子存在顺反异构

（5）写出反应⑤的化学方程式___________________ 。

（6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有____________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 。

a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

生活中处处有化学，下列表述错误的是

A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

C．PM2.5含有铅、铬、镉、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素

D．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应