（1）环形玻璃搅拌棒的作用是___________________。

（2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下：

已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4．18×10-3kJ／(g．℃)，则该反应的中和热△H=__________。

（4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

现有25℃时pH=12的NaOH溶液100 ml。，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：

（1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(OH-)=_________。

（2）加水稀释，需加水的体积为_________mL。

（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为_________mL。（精确到0.1）。

（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为________mL。

恒定温度为T1℃时，在容积为10 L的密闭容器中充人1.0mol X和0.80 mol Y，发生反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g)，X的转化率随时间的变化关系如右图所示。

（1）第2 min时的反应速率v1(X)_________（填“大于”、“小于”或“等于”）第8 min时的反应速率可v2(X)，原因是_________________。

（2）反应在0～10 min内Y的平均反应速率v(Y)=________mol．L-1．min-l。

（3）T1℃温度下反应的平衡常数K1为___________，若在第10 min后压缩容器容积，X的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数____________。

（4）若升高温度到T2℃( T2>T1)，平衡时X的转化率减小，则该反应的△H______0（填 “大于”或“小于”）。

（5）不改变各物质起始量的情况下，无论如何改变条件，Y的转化率一定小于____________。

下列有关物质的分类正确的是（ ）

A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物

B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物

C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物

D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物

下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）

A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A．常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA

B．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

C．4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NA

D．2 mol．L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA

A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑥

下列离子检验的方法正确的是（ ）

A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl-

B．某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－

C．某无色溶液滴人酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+

D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32－

下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

A．氧化剂被还原，还原剂被氧化

B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C．失电子难的物质，获得电子的能力一定强

D．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原