根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4；

2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2；

3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－

若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ）

A．与酸反应产生氢气多 B．与碱反应产生氢气多

C．一样多 D．不知道铝粉的质量，无法比较

有体积相同的两份营养液，其配方如下：

两份营养液中各离子浓度（ ）

A．完全不同 B．完全相同 C．仅c(K+)相同 D．仅c(Cl－)相同

分析离子反应xR2++yH++O2=mR3++nH2O，下列说法中正确的是（ ）

A．n＝2，H2O是氧化产物

B．x＝y＝m＝4

C．该反应中R2+得到电子，被氧化为R3+

D．任何氧化还原反应中氧化剂失电子总数都等于还原剂得电子总数

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）

A．液态氯化氢 B．NaCl晶体 C．熔融的KNO3 D．CuSO4溶液

将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入到2L物质的量浓度为1mol/L的盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（ ）

A．(m﹣16)g B．(m+16)g C．(m﹣32)g D．16g

用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．蒸发 C．萃取 D．过滤 E．重结晶 F．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒（ ）

（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）

（3）分离汽油和煤油（ ）

（4）分离碘水中的碘单质（ ）

⑸提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）

同温同压下，相同体积的CO2和NO两种气体，两者的物质的量的比为_________，密度之比为___________，质子数之比为______________。

近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质—碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

______C+______K2Cr2O7+______H2SO4(稀) — _____CO2↑+_____K2SO4+ ______ Cr2(SO4)3+ ______H2O

（1）完成并配平上述反应的化学方程式

（2）此反应的氧化剂是________，氧化产物是__________。

（3）标出反应中电子转移的方向和数目：

（4）上述反应若产生11g气体物质，则转移电子的数目为___________。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀盐酸时需要使用的有______________________(填序号)，还缺少的仪器是______________(填仪器名称)。

（2）计算：所需浓盐酸的物质的量浓度为___________，量取浓盐酸的体积为_________mL。量取浓盐酸时应选用量筒的规格为___________。

①10 mL ②50 mL ③100 mL

（3）将所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于0.8mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点) 、 。