在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．Cu2+、H+、Cl- B．CO32-、OH-、Cl-

C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32-

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(为配平)：

①G→Q+NaCl

②Q+H2O →X+H2

③ Y+NaOH →G+Q+H2O

④Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为

A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ

下列说法正确的是 ( )

A．酸碱中和反应是吸热反应

B．吸热反应不加热就不会发生

C．放热反应不用加热也一定能发生

D．反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )

A．Al3+、Na+、NH4+、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

C． K+、Na+、Cl-、NO3- D．K+、CO32-、SO42-、NO3-

下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )

①Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH-

②NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+H+

③CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

④NaF：F-+H2OHF+OH-

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

下列图示与对应的叙述相符的是( )

A．图1表示可逆反应“2X(g) Y(g)△H<0”温度T1<T2的情形

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

D．图4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32-＋6H2O。则下列说法正确的是 ( )

A．电池放电时通入空气的电极为负极

B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋

C．由于CO32-水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大

D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。则下列热化学方程式正确的是 ( )

A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol

D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是( )

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( )

A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变