将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，共收集到标准状况下的气体V L．按要求填空：

（1）x=0.5时，V= （用含n的代数式表示）。

（2）若金属有剩余，则x的取值范围为：

（3）若金属没有剩余，则V的取值范围为： （用含n的代数式表示）。

化学与日常生活、生产等密切相关。下列说法错误的是（ ）

A．使用LED照明灯属于“低碳生活”方式

B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2．5）的产生

C．在家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，以防止内胆被腐蚀

D．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性

设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22．4 L乙烷中所含共价键数目为6NA

B．100 mL0．1 mol．L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0．01NA

C．0．2 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2NA

D．1 L0．1 mol．L-l NaHCO3溶液中HC03-和CO32-离子数之和为0．1NA

下列关于有机物的说法正确的是（ ）

A．钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈

B．有机物ClCH2COOH中含有两种官能团

C．将苯与浓硝酸、浓硫酸共热以制取苯磺酸

D．将乙烷和氯气混合后光照制备纯净的氯乙烷

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

华盛顿大学的研究团队采用新型的太阳能热过程生产水泥，可实现C02零排放。当电解低于800℃ 时，碳酸钙先分解成为CaO和CO2，电解质为熔融的碳酸钠，基本原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．生产过程中能量转化方式是光能、电能转化为化学能

B．石墨电极的电极反应式为3CO2 +4e- =C+ 2CO32-

C．电解过程中熔融碳酸钠的物质的量不发生变化

D．电解过程中若产生11．2 LO2，则转移2 mol电子

下列说法正确的是（ ）

A．常温下，pH=2的盐酸与硫酸的混合溶液中：

B．某0．1 mol．L-l的NaHA溶液的pH=4，该溶液中：

C．NaOH与CH3 COOH混合所得溶液中离子浓度不可能是：

D．等浓度的Na2 C03溶液与NaHC03溶液等体积混合，所得溶液中：

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0．0l mol．L-l s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：W<X<Y<Z

B．通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态

C．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高

D．由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

氰化钠（化学式NaCN，C元素+2价，N元素-3价）是白色结晶颗粒、易潮解、剧毒、易溶于水、水溶液呈碱性。氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。

（1）氰化钠溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式解释）。

（2）用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：________。

某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测含氰化钠废水用硫代硫酸钠溶液处理后能否达标排放。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。

（3）装置a中盛装Na2 S03固体的仪器名称是 ，装置b的作用是________。

（4）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 （填化学式）。

（5）实验结束后，在e处最好连接盛____（填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50 mg．L-l。

，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应，

实验如下：取25．00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1．000×1 0-4mol．L-l的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2．50 mL。

（6）滴定终点的判断方法是________。

（7）处理后的废水中氰化钠的含量为 mg．L-l。

氮氧化物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：

（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变

△H2用含△H、△H1的式子来表示）：

①

②________。

（2）在某温度下的一密闭容器中充人一定量的N02发生上述反应，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内O2的平均生成速率为 mol．L-1．s-l，该条件下反应：2NO+O22NO2的化学平衡常数数值为 ，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。

（3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反应速率的是反应________（填“①”或“②”）；对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因： （反应未使用催化剂）。

（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。

（5）电解法处理氮氧化物是目前大气污染治理的一个新思路。其原理是将NO．在电解池中分解成无污染的N2和02除去，如图所示，，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-。则电解池阴极的电极反应式为_____________