实验室欲配制100mL浓度为0.5mol?L^-1的NaOH溶液，有以下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放在小烧杯中加适量的蒸馏水溶解，并冷却至室温．
②将溶解冷却后的溶液小心地转移人容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线lcm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切．
④将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转移人容量瓶，并轻轻摇匀．
请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为．
（2）配制NaOH溶液时，正确的操作顺序为（填写序号）．
（3）在整个配制过程中，需要用到的仪器，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的是．
（4）下列操作能使所配溶液浓度偏高的是．
A．定容时俯视容量瓶的刻度线
B．向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外
C．向容量瓶中滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线．

物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应（除A～E外的其它物质已略去）：
（1）写出相应物质的类别：

	B	C	D
类别

（2）在以上反应中（用序号填空）：
属于氧化还原反应的是；属于复分解反应的是．
（3）写出反应③和⑦的离子方程式：：．

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH₅能跟水反应，化学方程式为：NH₅+H₂O=NH₃?H₂O+H₂↑．则下列说法中，不正确的是（　　）

下列各组元素性质递变规律不正确的是（　　）

下列说法中错误的是（　　）

下列叙述中，正确的是（　　）

（2011?许昌模拟）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是（　　）

已知2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂，下列对此反应的说法不正确的是（　　）

下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是（　　）