10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）

A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）

A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断

对于反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） ΔH<0，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）

A．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

B．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 （ ）

A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中

和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4 （aq）＝1/2Na2SO4 （aq）+H2O（l） △H=－57.4kJ/mol

C．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H>0，则金刚石比石墨稳定

D．已知I2（g）+ H2（g）＝2HI（g） △H1<0， I2（s）+ H2（g）＝2HI（g ） △H2<0，则△H1>△H2

把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 （ ）

A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液

B．0.5 mol·L－1盐酸

C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液

D．0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液

下列说法正确的是（ ）

A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－

B．pH＝7的溶液一定是中性溶液

C．升高温度，水的电离程度增大

D．将稀醋酸加水稀释时，c（H＋）减小，c（OH－）也减小

将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）

A．c（H＋） B．Ka（HF） C． D．

常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1）的措施是 （ ）

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

D．提高溶液的温度

PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（ ）

A．反应开始时速率v（HCl）＞v（CH3COOH）

B．加入的锌质量相等

C．盐酸中锌有剩余

D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸

已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列有关说法正确的是（ ）

A．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多

B．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同

C．amol·L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大

D．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大