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科目: 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

在两个恒容容器中有平衡体系:A(g)2B(g)和2C(g)D(g),X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下,均增加相同的A和C的物质的量,下列判断正确的是: ( )

A.X1降低,X2增大 B.X1、X2均降低

C.X1增大,X2降低 D.X1、X2均增大

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科目: 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(气)+yB(气)zC(气)。达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍,再达平衡后,测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是( )

A.平衡向正反应方向移动 B.x+y>z

C.C的体积分数增大 D.B的转化率增大

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科目: 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

将pH试纸用蒸馏水润湿后,去测定某溶液的pH,该溶液的pH将会

A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能

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科目: 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/L

B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等

D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

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科目: 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是:

A.不是在室温下 B.弱酸溶液与强碱溶液反应

C.强酸溶液与强碱溶液反应 D.二元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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科目: 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A.ROH是一种强碱

B.在x点,MOH未完全电离

C.在x点,c(M+)=c(R+)

D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)

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科目: 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷,石墨,氢气燃烧的反应热:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=―393.5kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=―285.8kJ/mol,则由石墨生成甲烷的反应热:

C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4=

(2)体积相同,pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m________n(填>、<、= )

(3)取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混和,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为_________________

(4) 常温下,某一元酸HA的Ka=2×10-5,则0.05 mol/L该酸溶液的PH值=_________。

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科目: 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示:

(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率υ(NH3)=___________ mol·L-1·min-1。

(2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其他条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为____________(填字母序号)。

A.0.20 mol·L-1 B.0.12 mol·L-1

C.0.10 mol·L-1 D.0.08 mol·L-1

(3)该反应平衡常数K=____________。

(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH3的浓度为0.25 mol·L-1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

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科目: 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:实验题

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(1)该反应的平衡常数表达式K=____________________。

(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:

实验编号

试管Ⅰ中试剂

试管Ⅱ中试剂

测得有机层的厚度/cm

A

3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L-1浓H2SO4

饱和Na2CO3溶液

5.0

B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

0.1

C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L-1 H2SO4

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸

1.2

①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____________mL和____________mol·L-1。

②分析实验____________(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性,提高了乙酸乙酯的产率。浓H2SO4的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是__________________。

③加热有利于提高乙酯乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是______________________。

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科目: 来源:2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:实验题

某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应):

①配制0.100 mol·L-1稀盐酸和0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液,

②取一粒药片(药片质量相同,均为0.100 g),研碎后加入20.0 mL蒸馏水

③以酚酞为指示剂,用0.100 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定,用去体积为V时达到终点

加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。

请回答下列问题

(1)测定过程的正确操作顺序为:________________(填序号)。

(2)测定过程中发生反应的离子方程式为:__________________、___________________。

(3)若某次实验需重复测定4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶,则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为________________,理由是__________________。

(4)某同学四次测定的V数据如下:

测定次序

第一次

二次

第三次

第四次

V/mL

12.9

15.4

13.1

13.0

请根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数________________。

(5)下列实验操作会引起测量结果偏低的是

①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡②滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时,锥形瓶内有少量蒸馏水④滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。

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同步练习册答案