室温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

C．与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离得到促进

D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大

下面提到的情况中，与盐的水解有关的是

①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部

在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，能使溶液由Y点变到Z点

C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp数值为1×10－8

D．图中a＝×10－4

现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 （填对应字母，下同）。

（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 。

（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 。

（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是 。

（1）写出下列各烷烃的分子式。

①烷烃A在同温同压下，蒸气密度是H2的43倍，则A为 。

②1 L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气，则C为___________。

③烷烃D分子中含有22条共价键，则D为_____________。

（2）相对分子质量为72的烷烃，若此有机物的一氯代物分子中有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—Cl，它的可能结构有种 。

NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理，回答下列有关小题。

（1）NaHSO4在水中的电离方程式为 。室温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度 (填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 (用离子方程式表示)。

（3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na＋)＋c(NH) c(SO)(填“>”、“＝”或“<”)。

（4）室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（5）室温下，0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的NaAlO2溶液的pH为12.4，同浓度的Na2CO3溶液的pH是11.4。

①将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等体积混合，可能发生的现象是 ，其主要原因是 (用离子方程式表示)。

②上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c(OH－)是由 Na2CO3水解产生c(OH－)的 倍。

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

(2)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填字母)。

A．c(H＋)

B．

C．c(H＋)·c(OH－)

D．

E．

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ (填准确数值)。

(5)25℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_________。

(6)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“>”、”＝”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。

(7)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋_____________________。

②c(H＋)＋c(Na＋)＝________________________。

如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中

下列说法中正确的是

A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质

B．1 mol•L﹣1的硫酸钠溶液和1 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液导电性相同

C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强