化学物质在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

某有机物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为74，所含氧元素的质量分数约为0．43，且该有机物能与NaOH溶液反应。则该有机物的结构（不包括立体异构）共有

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是

A. 常温下卤素单质均能与水反应生成HXO

B. 从上到下，卤素离子的电子层数依次增多，还原性逐渐增强

C. 从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强

D. 卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4

室温下，浓度均为0.2 mol/L的HA和BOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。下列说法中不正确的是

A．HA、BOH均为弱电解质 B． X表示HA或BOH分子

C． 电离常数 K（HA）=K（BOH） D．该盐溶液pH=4.53

某温度下，反应:H2（g） + CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常数K =9/4该温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。

下列判断正确的是

A．平衡时，甲容器中H2的转化率为60%

B．平衡时，乙容器中H2的转化率大于60%

C．平衡时，乙容器中c（H2）是甲容器中的2倍

D．反应开始时，甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率快

下列有关0.10mol/L的NH4Cl溶液的叙述不正确的是

A．c（H+）>c（OH-） B．c（NH4+）<c（Cl一）

C．c（NH4+） +c（H+） =c（Cl-） +c（OH-） D．c（NH4+）+c（Cl-）=0.10mol/L

短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。P、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，常温下0.01mol/L s溶液的pH为 12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 离子半径:Y>X

B. 还原性:m>p

C. r、s和q中均含有离子键

D. 1 mol p与足量n反应生成气态q，放出的热量为P的燃烧热

如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色，其原因为____________________．

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是___________．

A．水解反应为放热 反应 B．水解反应为吸热反应

C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

（3）向三份0.01 mol • L—1的CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体，则CH3COO-的水解平衡分别________、_________、_________。（填向“左移动”“向右移动”或“不移动”）

某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br2，装置如图所示。

（1）仪器M的名称是________。

（2）实验室制取Cl2在通入装置A之前_______（填“需要”或“不需要”）除杂。

（3）实验前检査装置气密性的方法是_______________。

（4）反应过程中Br2在装置B中与Na2CO3反应生成NaBr和NaBrO3。为使装置A中产生的Br2尽可能被吸收，可采取的合理措施是_____________。

（5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H2SO4会生成Br2，该反应的离子方程式为______________。

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题：

（1）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。

（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的电离方程式为___________。Na2HPO3是________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。

（3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变大的是_______（填字母）。

A．c（H+） B． C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）

（4）体积均为10mL、c（H+）均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c（H+）的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的电离平衡常数。