用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。

A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA

B．常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA

C．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

D．100mL 3 mol•L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子

下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。

A．Ag＋、K＋、NO3-、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-

C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、CO32-、SO42-

下列离子方程式书写正确的是( )。

A．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaCO3↓+2HClO

C．向AgNO3溶液中加入铜粉：2Ag++Cu＝Cu2++2Ag

D．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－0.0005 mol ,NO3－0.00025 mol,Na＋0.00025 mol.L-1 ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为( )

A．0.0025 mol.L-1 B．0.001 mol C．0.001 mol.L-1 D．0.005 mol.L-1

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )。

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )

A、6：1 B、3：1 C、2：1 D、1：2

如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16ml,刚好将3.2×10－3mol的强氧化剂[RO(OH)2]+溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后R的最终价态是( )

A． 0 B．+1 C．+2 D．+3

8.1克碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液，得到12克无水晶体，该金属为( )

A．K BNa C．Li D．Rb

有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )

A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29 (m3-m1)/(m2-m1) D．29(m2-m1)/(m3-m1)

据题目要求书写化学用语：

（1）过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式 。

（2）钠和硫酸铜反应的的化学方式 。

（3）符合CO2＋2OH— = CO32－＋H2O的化学方程式 。

（4）氢氧化钡溶液中滴入与硫酸的离子反应方程式 。

（5）用双线桥法表示该反应：