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科目: 来源:2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷(解析版) 题型:选择题

某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时, X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )

A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为 1∶1 D.第二次平衡时,Z的浓度为 0.4 mol·L-1

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科目: 来源:2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷(解析版) 题型:选择题

在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

A.反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

B.体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)

C.体系中 c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)

D.逆反应速率v逆: v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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科目: 来源:2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是( )

A.25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V 醋酸<VNaOH

B.饱和小苏打溶液中: c(Na+)=c(HCO3- )

C.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小

D.室温下,对于0.10 mol·L-1 的氨水,用 HNO3 溶液完全中和后,溶液不显中性

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科目: 来源:2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷(解析版) 题型:选择题

室温下,将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

下列判断不正确的是( )

A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=

C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L

D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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科目: 来源:2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷(解析版) 题型:选择题

已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:

HSO3-+H2OH2SO3+OH- ①

HSO3-H++SO32- ②

向 0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )

A.加入少量金属 Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中 c(HSO3-)增大

B.加入少量NaOH溶液,的值均增大

C.加入少量Na2SO3 固体,则 c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)

D.加入氨水至中性,则 2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

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科目: 来源:2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷(解析版) 题型:选择题

在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )。

A.0.1 mol·L-1 pH=7.82 的 NH4HCO3 溶液中: c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.0.1 mol·L-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

C.浓度均为 0.1 mol·L-1的NH3·H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合:c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-)

D.0.1 mol·L-1 Na2S 溶液与 0.1 mol·L-1 NaHS 溶液等体积混合:2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S)

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科目: 来源:2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷(解析版) 题型:填空题

(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH=+11kJ/mol, 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为__________。

②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正=0.0027 min-1,在 t=40min 时,v正=_________ min-1。

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和 v逆~x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。

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科目: 来源:2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷(解析版) 题型:填空题

NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其原理是____________________(用离子方程式说明)。

(2)相同条件下,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。

(3)均为 0.1 mol·L-1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如下图1所示。

①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字),导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是_____________________;

②20 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________ mol·L-1。

(4)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如上图2所示。

试分析图中 a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是___________点,在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。

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科目: 来源:2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷(解析版) 题型:实验题

测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知:I2能与 I-反应生成 I3-,并在溶液中建立如下平衡: I2+I-I3-。通过测平衡体系中 c(I2)、 c(I-)和 c(I3-),就可求得该反应的平衡常数。

Ⅰ.某同学为测定上述平衡体系中 c(I2),采用如下方法:取 V1 mL 平衡混合溶液,用cmol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。

(1)上述滴定时,可采用________做指示剂,滴定终点的现象是_____________________。

(2)下列对该同学设计方案的分析,正确的是________(填字母)。

A.方案可行。能准确测定溶液中的 c(I2)

B.不可行。因为 I-能与 Na2S2O3发生反应

C.不可行。只能测得溶液中 c(I2)与 c(I3-)之和

Ⅱ.化学兴趣小组对上述方案进行改进,拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行,溶液体积变化忽略不计):

已知: ①I-和 I3-不溶于 CCl4; ②一定温度下, 碘单质在四氯化碳和水混合液体中,碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示,称为分配系数),且室温条件下Kd=85。回答下列问题:

(3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中,除烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器是________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为________。 (任写一条)

(4)上述测定过程均正常操作,下层液体中碘单质的物质的量浓度是________;若终点读数时俯视滴定管, 则会造成所测浓度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)该值。

(5)实验测得上层溶液中 c(I3-)=0.0049 mol·L-1,结合上述有关数据,计算室温条件下反应 I2+I-I3-的平衡常数 K=________(用具体数据列出计算式即可)。

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科目: 来源:2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中正确的是( )

A.SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化

B.H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键

C.SO32—、CO32—、SiO32—均为平面三角形

D.石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键

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同步练习册答案