已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ）

A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶3

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )

A．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

B．烧杯中填充碎纸屑是为了防止能量损失，减小误差

C．用 0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与 0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒

在 A(g)+pB(g) ?qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ）

A．pq/mt mol/(L•s) B.mt/pqmol/(L•s) C．mp/qtmol/(L•s) D.tp/mqmol/(L•s)

下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）

A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．在 2SO2+O2?2SO3反应中加入18O2，达到平衡后 SO2中不可能含有18O

D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率

把下列4 种Na2S2O3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20mL 2mol•L﹣1 硫酸的烧杯中，此时， Na2S2O3和H2SO4缓慢地进行反应： Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 其中最早出现明显浑浊的是（ ）

A．25℃20mL 3mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，25mL 蒸馏水

B．0℃30mL 2mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，15mL 蒸馏水

C．25℃10mL 4mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，35mL 蒸馏水

D．0℃10mL 2mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，35mL 蒸馏水

下列说法正确的是（ ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能， 但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已达到平衡状态 （ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与 v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量

A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦ C．①②④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦

将2.0mol SO2 气体和2.0mol SO3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，达到平衡时 SO3为 n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时 SO3等于 n mol 的是（ ）

A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3 B.4.0molSO2+1.0molO2

C. 2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3 D.3.0mol SO2+1.0molO2+1.0molSO3

COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)； △H＞0．当反应达到平衡时，下列措施： ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加 CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高 COCl2 转化率的是（ ）

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

在4L恒容密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+x D(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为 0.5mol•L﹣1，下列判断正确的是（ ）

A.x=3

B.A 的转化率为 50%

C.平衡时 3V正(A)=2V逆(C)

D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%