有一无色透明溶液中，只可能含有Na+、SO42-、Cu2+、HCO3-、Cl- 、Mg2+离子中的一种或几种。

请按要求完成下列表格。

从海水中提取蒸馏水、溴、食盐过程过如下：

(1)从海水中获取淡水的方法?实验操作是 ，需要的玻璃仪器有：酒精灯、温度计、牛角管、冷凝管、 。

(2)从溴水中获得单质溴时，采用的方法是萃取、 、蒸馏。操作?是 、过滤。

下列可选作萃取剂的是

A.酒精 B.苯 C.CCl4

(3)粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去以上杂质离子，可加入①Na2CO3溶液②BaCl2溶液?NaOH溶液④过滤⑤稀盐酸。错误的操作顺序是

A．①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C.③②①④⑤ D. ②③①④⑤

(4)实验室用上述方法制得的NaCl配制240ml 0.1mol/LNaCl溶液。需要用托盘天平称量NaCl固体 g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。

配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

下列过程一定释放出能量的是（ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子

下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是（ ）

A. pH试纸 B. 红色石蕊试纸 C. 淀粉碘化钾试纸 D. 蓝色石蕊试纸

下列说法或表示方法正确的是（ ）

A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1

水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

A．4℃时，纯水的pH＝7

B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大

0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是( )

A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠

在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( )

A．1／2 B．2 C．小于2 D．大于2

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）

A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3

在已达到电离平衡的0.1 mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）

A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水