一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；

⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；

⑧混合气体的密度不再变化

A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧

一定温度下，将一定量的A、B气体充入密闭容器，发生反应：A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反应平衡后，改变影响平衡的一个条件，物质A的浓度变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A．x=2，C为气态，D可能为气态也可能为非气态

B．改变的条件可能是使用了催化剂

C．其他条件不变，若向容器中加入少量C，A的平衡转化率不变

D．该反应的化学平衡常数K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且温度升高，K值增大

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)=Hg(l)＋1/2O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)= 1/2O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

在密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在温度T1和T2时，产物C的含量与温度和压强的关系如下图所示。符合图示的正确判断是 (T表示温度，P表示压强)

下列判断正确的是

A．△H<0、△S>0 B．△H>0、△S<0

C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<0

在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)

A．P3＞P4，y轴表示C的含量

B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

下列有关叙述正确的是

A．1000℃时，反应 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常数为0.3

B．上述反应的正反应是吸热反应

C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.5mol时，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1200℃

一定温度下的密闭容器中，保持容器体积不变的情况下将a molNO2充入后有如下平衡：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0 ，达到平衡后再向容器中通入a molNO2，再次达到平衡后，与原平衡相比，则下列关系正确的是

A．相对平均分子质量减小 B．NO2的转化率增大

C．NO2的质量分数增大 D．反应吸收的热量大于原来的两倍

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．2 mol C B．1 molA、2molB和1molHe

C．1 molA和 1 molC D．3 molA、2 molB和3 mol C

已知在150℃时，NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2 △H＞0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L，吸收热量akJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 。

A．容器内气体的颜色不再变化

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E．v逆(NO2)=v正(NO)

F．相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子

（2）下列有关该反应的图像中正确的是 。

（3）若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为 。

（4）150℃时上述反应的平衡常数数值为 (可不写单位)。

（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ的热量，则此时O2的转化率为 。

（6）恒容条件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。

A．降低温度 B．充入He气

C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化剂

以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

（1）B极上的电极反应式为 。

（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为 克，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 。

（3）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的 极( 填A或B) ，写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。