实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

（1）配制该溶液时，使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 。

（2）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为 ，称量时应称取烧碱的质量为 。

（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)

①配制前，容量瓶内有水_________

②溶液未冷却便定容__________

③定容时仰视刻度线__________

某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:

（1）该盐酸的物质的量浓度= ,从中取出100ml，所含HCl的物质的量为 ，所含Cl-的质量为 。

（2）取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中C(HCl)= ,从中取出10ml，其浓度为 。

（3）取稀释后的盐酸与足量锌粒作用,生成是 。

现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为 ，A溶液与B溶液反应的离子方程式为 。

（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为 ，B溶于水后的电离方程式为 。

（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为 。

（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为 。

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是________________

（2）该反应中发生还原反应的过程是 → ________

（3）写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。

水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：

①2NO+H2═N2+H2O2(慢)

②H2O2+H2═2H2O(快)

T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是

A．整个反应速度由第①步反应决定

B．正反应的活化能一定是①＜②

C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-1

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，原因是

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

常温下，用 0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

C．点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OHˉ)为0.20mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C．c(Clˉ)为 4.00mol•L-1，c(Al3+)为1.00 mol•L-1

D．c(Mg2+)为 1.00mol•L-1，c(Na+)为 0.50 mol•L-1

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是

A. Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性

B. Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高

C. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性

D. X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物