下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-

B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C．在强酸的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

关于氧化还原反应的下列说法正确的是

A．含氧酸能起氧化反应，无氧酸则不能

B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．由X变为X2+的反应是氧化反应

有以下四种物质：①标况下11.2LCO2 ②常温常压下1g H2 ③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是

A．分子个数：③＞④＞①=② B．原子个数：③＞④＞①＞②

C．体积：③＞④＞①=② D．质量：③＞①＞④＞②

在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．Cu2+、H+、SO42- B．Na+、OH-、CO32-

C．CO32-、OH-、SO42- D．Na+、H+、SO42-

工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是

A．反应中SnO2被还原

B．a的值为3

C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种

D．每生成1mol CO2转移电子8 mol

小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化剂是H2C2O4 B．1molMnO4-在反应中失去5mol电子

C．该反应右框内的产物是OH- D．配平该反应后，H+的计量数是6

相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是

A．都是氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3

C．氢氧化钡溶液中与稀硫酸反应：Ba2++ +SO42-=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1．75mol，则下列判断正确的是

A．生成42.0LN2（标准状况） B．转移电子的物质的量为1.25mol

C．有0.250molKNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol