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科目: 来源:2016-2017学年安徽省高二上阶段测二化学卷(解析版) 题型:填空题

(1)用离子方程式解释:盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞,时间久了不易打开_____________。

(2)某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取A12S3,但最后得到一种白色絮状沉淀,而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因,写出反应的离子方程式___________________。

(3)同温度下,具有相同 NH4+浓度的 NH3 ·H2O, NH4CI,CH3COONH4, NH4Fe(SO4)2 中,溶质浓度由大到小的顺序为_____________。

(4)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。己知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。则:B是 溶液,C是_____________。

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科目: 来源:2016-2017学年安徽省高二上阶段测二化学卷(解析版) 题型:实验题

浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4﹒7H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:

(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是________。

(2)0.10mol·L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________;

(3)常温下,若0.1 mol﹒L-1 (NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3﹒H2O的电离平衡常数Kb=___________

(4)为了测定产品的纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol﹒L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:

实验次数.

第一次

第二次

第三次

消耗高锰酸钾溶液体积/mL

.25.52,

25.02

24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为:_______________。滴定终点的现象是____________________。

通过实验数据计算的该产品纯度为_________(用字母ac表)。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是____________(填符号)。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低

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科目: 来源:2016-2017学年安徽省高二上阶段测二化学卷(解析版) 题型:填空题

(1)常温下,已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。

① 常温下,0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________;设计一个简单实验证明HA是强酸还是弱酸_________。

② pH=3的HA与pH= 11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:______________。

(2)常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH______________14—a (>、<、=)

(3)向物质的量浓度均为0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的离子是______________,当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。

(此温度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

(4)己知常温下CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5,则该温度下CH3COO-的水解平衡常数等于____________(保留小数点后两位数字)。

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科目: 来源:2016-2017学年安徽省高二上阶段测二化学卷(解析版) 题型:实验题

某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是____________.调pH的最适宜范围为_______________

(2) 调PH过程中加入的试剂最好是_________

A.NaOH B.CuO C.NH3 ﹒H2O D.Cu2(OH)2CO3

(3)煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,写出该反应的化学方程式________________。

(4)过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子,为得到纯净产物,需要进行洗涤,确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________________。

(5) 称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定,到达终点时消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。

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科目: 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

盆烯是近年合成的一种有机物,它的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去),下列关于盆烯的说法中错误的是 ( )

A.盆烯是苯的一种同分异构体

B.盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C.盆烯是乙烯的一种同系物

D.盆烯在一定条件下可以发生加成反应

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科目: 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

下列烷烃中,既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是( )

A.2—甲基丙烷 B.2,3—二甲基丁烷 C.2,2—二甲基丙烷 D.正丁烷

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科目: 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

美国天文学家认为在银河系中心2.6万光年处可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖(HOCH2CHO)的说法中正确的是( )

A.乙醇醛糖是一种有机物,不易溶于水

B.乙醇醛糖能发生取代、消去、氧化以及中和反应

C.乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体

D.将1 mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用,可析出1 mol Ag

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科目: 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

分子式为C5H10O,能发生银镜反应的物质可能的结构有( )

A.3种 B.4种 C.5种 D.8种

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科目: 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

1 mol 分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应,消耗Br2和NaOH的物质的量分别是 ( )

A.1mol、2mol B.2mol、3mol C.3mol、2mol D.3mol、3mol

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科目: 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )

A.标准状况下,22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NA

B.3g的甲基中含有的电子数为1.6NA

C.0.5mol的有机物C15H32中含有的共键数为24NA

D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA

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同步练习册答案