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科目: 来源:2016-2017学年贵州省高二上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

要使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是:

A.通入适量HCl气体 B.适量NaOH固体 C.适量KOH固体 D.加水

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科目: 来源:2016-2017学年贵州省高二上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温时,以下4种溶液pH最小的是:

A.0.01mol/L醋酸溶液

B.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

C.0.02mol/L醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合液

D.0.03mol/L醋酸与0.01mol/L NaOH溶液等体积混合液

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科目: 来源:2016-2017学年贵州省高二上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知温度T时水的离子积常数为KW.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是:

A.a = b

B.混合溶液的pH = 7

C.混合溶液中,c(H+) =mol/L

D.混合溶液中,c(H+) + c(B+) = c(OH-) + c(A-)

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科目: 来源:2016-2017学年贵州省高二上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列表述正确的是:

A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H)

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科目: 来源:2016-2017学年贵州省高二上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是:

A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)

B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)

C.c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)

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科目: 来源:2016-2017学年贵州省高二上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

如图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是:

A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=KW

B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)

C.图中T1<T2

D.XZ线上任意点均有pH=7

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科目: 来源:2016-2017学年贵州省高二上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,用蒸馏水稀释0.10 mol/L 的醋酸,若用KW表示水的离子积常数,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是:

A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C.c(H+)/Kw D.c(H+)/c(OH-)

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科目: 来源:2016-2017学年贵州省高二上月考二化学试卷(解析版) 题型:实验题

实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4+ + 6HCHO = 3H++ 6H2O + (CH2)6N4H+ [滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空:

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察

A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由 色变成 色。

(2)滴定结果如下表所示:

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则该样品中氮元素的质量分数为 。(结果保留四位有效数字)

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科目: 来源:2016-2017学年贵州省高二上月考二化学试卷(解析版) 题型:填空题

常温下,将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是 。(用离子方程式表示)

(2)溶液中共有 种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.002mol/L的是

(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是

(5) 两种粒子数量之和比OH-多0.008mol。

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科目: 来源:2016-2017学年贵州省高二上月考二化学试卷(解析版) 题型:填空题

根据水溶液中离子平衡的知识回答下列问题:

I.已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则

(1)该溶液中c (H+)=________,HA的电离平衡常数Ka=________;

(2)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c (H+)的________倍。

II.常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同,则:B是________,C是________。常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中c(H+)相同,B溶液的pH用pHb表示,C溶液的pH用pHc表示,则pHb+pHc=________(填某个数)。

III.将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=2,则原BaCl2 溶液中Cl-的浓度为 mol/L。(结果保留两.位.有效数字)

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同步练习册答案