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科目: 来源:2017届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷(解析版) 题型:选择题

设NA表示阿伏加徳罗常数,下列叙述中正确的是

A.1L 1mol·L-1的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

B.11.2L氧气中所含有的原子数为NA

C.常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6NA

D.1L0.lmol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中,Fe3+的数目为 0.2NA

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科目: 来源:2017届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷(解析版) 题型:选择题

下列有关说法正确的是

A.塑料、合成纤维和合成橡胶都属干合成材料

B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

C.(CH3)3CCH2CH3的一氯代物有5种

D.合成顺丁橡胶()的单体是CH3-CH=CH-CH3

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科目: 来源:2017届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷(解析版) 题型:选择题

实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收氨气,且能够防止倒吸

C.装置③可用于制备少量NH3

D.装置④无法形成喷泉

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科目: 来源:2017届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷(解析版) 题型:选择题

某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴(阳) 离子通过的阴(阳)离子交换膜],下列有关说法中不正确的是

A.电池工作时,电子由a极经导线流向b极

B.交换膜a是阴离子交换膜

C.电极 b 的反应式:2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O

D.相同时间内(相同状况下)生成CO2和N2的体积比为2:5

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科目: 来源:2017届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷(解析版) 题型:选择题

下图所示与对应叙述相符的是

A.—定条件下,X和Y反应生成Z,由图1推出该反应的方程式可表示为:X+3YZ

B.图2表示NaOH溶液滴加到0.lmol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线(常温下),该实验最好选取酚酞作指示剂

C.常温下,向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,所得滴定曲线如图3所示。当7<pH<13时,溶液中c(Na+)> c(CH3COO- )>c(OH-)>c(H+)

D.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与 Ag+反应生成沉淀),由图4可确定首先沉淀的是C-

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科目: 来源:2017届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷(解析版) 题型:选择题

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:四种元素的电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族。四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的

A. 四种元素中有两种元素在第二周期

B. W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18

C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应

D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

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科目: 来源:2017届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷(解析版) 题型:实验题

实验是化学研究的重要方法之一,某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质,设计如图所示的实验方案:

(1)A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸,烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O7),还原产物是CrCl3,写出A中离子方程式:__________。

(2) B装置有几个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、__________。拆去a导管的后果可能是_________________。

(3)装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性,下列最佳试剂组合是______。

I

湿润的红纸条

干燥的红纸条

干燥的红纸条

湿润的红纸条

II

碱石灰

浓琉酸

硅胶

氯化钠

III

湿润的红纸条

干燥的红纸条

干燥的白纸条

干燥的红纸条

(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是_____________。

(5)D装置进行实验时存在明显不足,它是_________,合适的溶液X是________(从①氢氧化钠溶液②业硫酸钠溶液③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液⑤硫氢化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液中选择)。

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科目: 来源:2017届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷(解析版) 题型:填空题

合成氨是最重要的化工生产之一,回答下列问题:

I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0,在 850℃时,平衡常数 K=1。

(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K_________1(填“>”“<”或“ = ”)

(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2,则:

①当x= 5.0时,上述平衡向_________(填正反应或逆反应)方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_____________。

(3)在850℃时,若设x=5.0mol和x= 6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2,将其转化为N2。

(4)尿素与NO、NO2三者等物质的最反应为:CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

该反应中的氧化剂为________(写化学式)。

若反应生成标况下N2 33.6L,则转移电子的数目为___________。

(5)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1

N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ • mol-1

2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ • mol-1

则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

III.(6)合成氨盐也是氨的重要用途,测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 现有一种纯净的铵盐,可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水,加入足量的甲醛溶液后,再加人水配成100mL溶液,取出10mL,滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液,当滴到25mL时溶液呈粉红色,且在半分钟内不褪色,则该铵盐中氮的质量分数是_________。

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科目: 来源:2017届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷(解析版) 题型:实验题

粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某实验室对其进行处理的流程如图所示:

回答下列问题:

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等,写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式_____________。在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀,写出反应的离子方程式:____________。

(2)滤渣B的主要成分为_____________。

(3) 已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp [Al(OH)3]=1×10-33。为实现步骤③的实验目的,应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-9 mol•L﹣1可认为完全沉淀,则溶液A至少应调节到pH=_____________。用NH4HCO3调节pH的实验原理为_____________(用离子方程式表示)。

(4)实验室进行第④步操作时,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、__________、_____________。

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科目: 来源:2017届安徽师大附中高三上新课标模拟化学卷(解析版) 题型:推断题

【化学——选修3:物质结构与性质】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:

(1)Z2+基态核外电子排布式为:_______________________。

(2)YX4-的空间构型是:_________,HYX4酸性比HYX2强,其原因是:_______________。

(3)结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为:________________ (H为氢元素,下同)

(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是:____________。A.[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,WH3提供空轨道进

C.[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如下图所示 (黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为____________。

②已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加徳罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为___________㎝(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。

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同步练习册答案