实验室用标准 KMnO4 溶液滴定未知浓度的 FeSO4，下列说法或操作正确的是( )

A．盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用 FeSO4溶液润洗 2—3 次

B．选碱式滴定管盛放标准 KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低

有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水(溶质不析出)，丙中通入一定量的CO2。然后以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是( )

A．V甲=V乙＞V丙 B．V丙＞V乙＞V甲 C．V乙＞V丙＞V甲 D．V甲=V乙=V丙

在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是( )

A．P1>P2>P3>P4

B．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

C．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

D．缩小容积，可以提高CH3OH在混合物中的质量分数

在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )

A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤

25℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )

A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

B．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)

C．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)

D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析不正确的是( )

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)?2Z(g)

B． 0～3min内，v(X)=0.1 mol/(L•min)

C．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强

D．达平衡后，升高温度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正>v逆

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓

B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

C．V1∶V2＝l∶5

D．M点时生成的CO2为0．05 mol

在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( )

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：

①若在500℃时进行反应，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为 。

②800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,则反应开始时，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示：又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，请回答问题：

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低” )△H (填“变大”、“变小”或“不变”)；

（3）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为

化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

（1）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

① 图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。

②用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 ；实验a平衡转化率：α(a)为 。

（2）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。