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科目: 来源:2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列对测定结果评价错误的是

选项

操作

测定结果评价

A

酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗2~3次

偏高

B

开始实验时,酸式滴定管尖嘴部份有气泡,在滴定过程中气泡消失

偏高

C

锥形瓶未干燥

无影响

D

盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

偏低

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科目: 来源:2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

某温度下,相同体积相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点KW的数值比c点KW的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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科目: 来源:2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是

A.溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-

B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D.温度升高,c(HCO3-)增大

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科目: 来源:2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

在K2CrO4溶液中存在着如下平衡2CrO42-+ 2H+Cr2O72-+ H2O, K=1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液,其中c(Cr2O72-)<10-5mol/L,则所配溶液的pH

A.>7 B.<7 C.=7 D.无法确定

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科目: 来源:2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

室温下,在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3,溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是

A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:Al3++3OH-Al(OH)3

B.a~b段,溶液pH增大,A13+浓度不变

C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解

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科目: 来源:2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A.在任何溶液中,若有 CaSO4沉淀析出,则c(Ca2+) 与c(SO42-)一定相等

B.d点溶液通过蒸发可以变到c点

C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1

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科目: 来源:2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至PH=4,溶液中有沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法错误的是

A.沉淀中只有Fe(OH)3 B.沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2

C.滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L D.向滤液中滴加FeCl2溶液,无沉淀产生

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科目: 来源:2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.pH均为2的醋酸加水稀释100倍,所得溶液的pH:醋酸>盐酸

B.pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液: c(Na+) + c(CH3COO-)= c(OH-)+c(H+)

D.浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:c(CH3COOH) + 2c(H+) = c(CH3COO-)+ 2c(OH-)

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科目: 来源:2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。

(1)该溶液中存在的平衡体系有:_________;_________;_________。

(2)溶液中共有____________种不同的微粒。

(3)这些微粒中浓度为0.01mol·L -1的是_________,浓度为0.002mol/L 的是_________。

(4)物质的量之和为0.01mol的三种微粒是:____________。

(5)_________ 、_________ 两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol。

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科目: 来源:2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.(1)已知NaHA水溶液呈碱性。

①用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________。

(2)25℃时,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

Ⅱ.(5分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A=H++HA-,HA -H++A2-。试回答下列问题:(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,理由是___________________。

(2)某温度下,向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。

A.溶液pH=7 B.水的离子积Kw=[c2(OH-)]

C.V=10 D.c(K+)<c(Na+)

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同步练习册答案