我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为

下列说法正确的是（ ）

A．该装置中电能转化为光能

B．H+从甲池移向乙池

C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ

D．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+

25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述 一定正确的是（ ）

A．W点表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B．pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 • H2O)<0．1 mol/L

C．pH= 9.5的溶液中：c(NH3 • H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元索可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元索的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+ Br2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( )

A. 离子半径：D>C>B

B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种

C. D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族

D. 丁物质均由非金属元索构成，只含共价键

工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

（1）①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的平均式量保持不变

B．CO2和H2的体积分数保持不变

C．CO2和H2的转化率相等

D．混合气体的密度保持不变

e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

③CO2的浓度随时间(0～t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)___ ________c(II)。

②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =____________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡 ______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：

已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：____________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。

（3）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________；下图中D时分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为__________。

（5）“氧化”步骤的化学方程式为_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为_________。

甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

（1）甲用下图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

① A中反应的化学方程式是______________。

②为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现由色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是__________________。

（2）乙用如下实验对含+4价疏元素的物质性质继续进行探究。

①用离子方程式解释实验1中产生现象的原因：________________。

② 由实验1、2、3对比，可以得到推论:________________。

③乙通过査阅资料发现.Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和 NO3-对其的影响：

i.实验2和4对比，乙获得推论:C1-的存在可以加快溶液中+4价硫元索的氧化；

ii.实验I和4对比，乙获得推论: ______________。

④通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加____________ (填字母序号)。

a．2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

B．2 mol/L盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

【化学——选修3：物质结构与性质】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1） TY2是一种常用的溶剂，是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在________个σ键。

（2）W的最简单氢化物容易液化，理由是__________，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为 __________。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为___________cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

A．O2是氧化剂

B．HO2是氧化产物

C．HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

【化学——选修5:有机化学基础】化合物A里一种重要的原料，其结构简式为，可由化合物甲生成。其转化关系及相应反应如下：

已知:①甲的分子式为C18H17ClO2；

②R1-CHO+R2-OH

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________；A分子中最多有_________个碳原子处于同一平面上。

（2）C→F的反应类型为___________；F中含氧管能团名称为______________。

（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_________________。

（4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：①能与溴发生加成反应；②分子中含苯环，且在 NaOH溶液中发生水解反应；③核磁共振氢进有5组峰，且面积比为1:2:2:1:2的是__________

(写结构简式；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为___________。

（5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感 光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线（其他试剂任选）：

化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是

A.因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

B．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的

C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料

D．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料

NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA ②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA ③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5NA ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 ⑤高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 ⑥在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1molCl2转移的电子总数为2NA

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为2NA

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个