电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为 KOH溶液，电极反应为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列叙述不正确的是

A．电子由锌经外电路流向氧化银

B．该电池可实现化学能和电能的相互转化

C．锌是负极，氧化银是正极

D．工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大

烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基，则此物质A的二溴代物的种数为( )

A．5种 B．4种 C．3种 D、以上都不对

常温下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H＋)之比不可能的是( )

A．1︰10 B．10︰1 C．1︰105 D．2︰1

在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，QC为浓度商)

A．QC不变，K变大，O2转化率增大

B．QC变小，K不变，O2转化率减小

C．QC不变，K变大，SO2转化率增大

D．QC增大，K不变，SO2转化率增大

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

(1)Q的离子结构示意图为____________。

(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________(注明反应条件)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为____________；

② Q、W金属性的强弱为Q>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________(填序号)

a. Q单质的熔点比W单质的低

b. W单质的硬度比Q大

c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来

d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（ ）

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

C．福尔马林可作食品的保鲜剂

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

下列说法中，正确的是( )

A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水

C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应

D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A．0.5molCl2通入足量水中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

B．14gCO和N2混合气体中含有的电子总数为7NA

C．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA

D．10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA

下列离子方程式正确的是 ( )

A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－

B．将氯气通入水中：Cl2+H2O= Cl - + ClO-+2H+

C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2 -+4NH4++2H2O

D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构） （ ）

A．8种 B．12种 C．16种 D．32种