下列说法正确的是

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是

A．化合价的升降

B．电子的转移

C．氧化还原反应

D．电能的储存

常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

A．S2- B．CO32- C．NH4+ D．Br-

在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

可以充分说明反应 P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

在25℃时，将0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是

A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)

C．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)

等物质的量的A（g）与B（g）在密闭容器中进行可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（s） △H＜0，下列叙述正确的是

A．达到平衡时，反应速率v正（A）=2v逆（C）

B．达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动

C．达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．平衡常数K值越大，A的转化率越大

在处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度

B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率

D．反应物的转化率

可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2+2e-=2Br-

②2Br--2e-=Br2

③Zn-2e-=Zn2+

④Zn2++2e-=Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是

①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④