比较法经常应有于碳酸盐与碳酸氢盐的性质学习中。下列说法中正确的是( )

A．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3

B．溶解度：K2CO3 > KHCO3

C．溶液的碱性：Na2CO3 < NaHCO3

D．与酸反应速率：K2CO3 > KHCO3

用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )

A．常温常压下，71 g Cl2所含原子数为2NA

B．标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA

下列离子方程式正确的是( )

A．钠跟CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+=2Na＋＋Cu

B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O

C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D．三价铁盐与KSCN溶液反应：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3

某无色溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )

A．K＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Na＋、Ba2＋、NO3－、MnO4－

D．NH4＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

向500mL 4mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )

A．2L B．2.5L C．3L D．3.5L

明矾与铜绿是高中无机化学中较为复杂的物质，请根据要求回答以下各题：

（1）明矾与铜绿这两种物质中，属于纯净物的是 。

（2）明矾的化学式是 ，用于净水的用途是利用了胶体的 性质。

（3）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合价是 。已知金属铜长期暴露在空气中会与H2O、CO2、O2反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。当消耗1mol还原剂时，转移的电子数是 mol，请用双线桥法表示此反应电子转移的情况：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3

（1）写出下列仪器的名称：③ ，④ ，⑦ 。

（2）以上装置中，不能进行物质的分离与提纯实验的是 （填写相应序号，下同）；实验装置不完整的是 ；加热时需加垫石棉网的是 ；实验之前需检查装置气密性的是 。

（3）实验室准备用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3 mol/L稀硫酸。则所需浓硫酸的体积是________ mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是________(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是 。解决了上述问题后，仍发现所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是 。

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中有部分生成物未在框架图中列出。其中A、D、H为金属单质，溶液C在进行焰色反应时肉眼观察到黄色火焰，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：B是 ，D是 ，K是 。

（2）金属单质A、D、H都能进行燃烧实验：金属A与O2在加热的情况下生成 （颜色）固体，主要用途是 ；金属H在O2中燃烧的反应现象是火星四射，生成黑色固体 （填写俗名）；但金属D的燃烧需要将其加热到2500℃，主要的原因是 。

（3）写出C与D反应的化学方程式： ，该反应中的氧化剂是 。

（4）实验室用AlCl3溶液制取G的离子方程式是： 。

（5）写出I与C反应的实验现象： ，为避免此反应生成K一般在密闭环境下实验，同时在反应试剂中加入少量 （选填“铁粉”、“硝酸”或“KSCN溶液”）。

（6）金属A、D、H都能与水在一定条件下反应，等量的A、D、H与足量的H2O充分反应后得到不同量的气体，其物质的量之比是 。

把6.5g Zn放入500mL稀盐酸中，锌与HCl都恰好完全反应。计算：

（1）6.5g Zn的物质的量；

（2）生成的气体在标准状况下的体积；

（2）原稀盐酸的物质的量浓度；

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

D．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等