某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0。如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）

A．t5时增大了压强

B．t3时降低了温度

C．t2时加入了催化剂

D．t4～t5时间内转化率一定最低

下列说法中正确的是（ ）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

C．△H＜0、△S＜0的反应一定能自发进行

D．△H＞0、△S＜0的反应一定不能自发进行

下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）

A．稀硫酸是强电解质

B．弱电解质在水溶液中一定不能完全电离

C．强电解质的水溶液中不存在分子

D．弱电解质溶液的导电能力一定很弱

相同温度下两种CH3COOH溶液a和b浓度分别为0.6mol/L和0.2mol/L，则a和b溶液中H+浓度之比为（ ）

A．小于3 B．大于3 C．等于3 D．不能确定

向0.5L下列溶液中加入10gNaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是（ ）

A．0.5 mol•L﹣1醋酸 B．0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液

C．0.5 mol•L﹣1硝酸 D．0.5 mol•L﹣1K2SO4

常温下向纯水中加入少量的硫酸氢钾固体，保持溶液温度不变，则溶液的（ ）

A．pH值升高 B．碱性减弱

C．水的离子积增大 D．c(OH-)不变

常温下在0.1mol/L醋酸溶液中，能说明CH3COOH电离达到平衡的是 （ ）

A．溶液显电中性 B．溶液中CH3COOH不再电离

C．溶液中氢离子浓度不再改变 D．c(H+)＝c(CH3COO－)

下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ）

A．pH计 B．蓝色石蕊试纸

C．酸碱指示剂 D．广泛pH试纸

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）

A．加少量烧碱固体 B．加少量CH3COONa固体

C．加少量冰醋酸 D．加水

（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJ•mol﹣1；

②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②其中B历程表明此反应采用的条件为 （填字母）。

A．升高温度 B．增大反应物的浓度

C．降低温度 D．使用催化剂

（3）已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，该反应的活化能为334.4kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为 。