某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 N2+3H22NH3，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是（ ）

①容器内压强不随时间而变化

②单位时间内，有 3molH2 反应，同时有 2molNH3 生成

③气体的密度不随时间而变化

④单位时间内，有 1molN2 生成，同时有 2molNH3 生成

⑤用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2

⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化

A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

常温下，将 pH=3 的硫酸与 pH=9 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH = 7 的溶液，混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（ ）

A.1: 200 B. 200 : 1 C. 100 : 1 D.1：100

稀氨水中存在着下列平衡:NH3 • H20 NH4 +0H ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）（ ）

①NH4C1 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgS04 固体

A.仅①②③⑤ B. 仅③⑥ C. 仅③ D. 仅③⑤

用某种仪器量一液体体积时，平视读数为 V1mL，仰视读数为 V2mL，俯视读数为 V 3 mL， 若 V 3 ＞V 1＞V 2，则所使用仪器可能是（ ）

A.容量瓶 B.量筒 C.碱式滴定管 D.以上仪器均可

关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ）

A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关

D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大

常温下，向浓度为 0.1 mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有

已知化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A．每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量

B．该反应热 ΔH＝＋(a－b)kJ/mol

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂 1 mol A—A 和 1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量

下列说法正确的是 （ ）

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小

C．对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H＞0

D．对于△H ＞0的反应能自发进行，则该反应的△S<0

下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：

①N2+3H2 2NH3；②N2+O22NO

根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）

A.只有反应①是放热反应

B.升温，反应①的速率减小反应②的速率增大

C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮

D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等

一定条件下存在反应：H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数

C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深

D．容器Ⅰ中 H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1