下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合图．则下列叙述正确的是（ ）

A．a+b＜c+d；正反应吸热

B．a+b＞c+d；正反应放热

C．a+b＜c+d；正反应放热

D．a+b＞c+d；正反应吸热

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）。

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性

②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④0.1mol/L HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L

⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱

A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②④⑤

常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ）

A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性

C．溶液可能显中性 D．溶液可能是pH=13的溶液

下列实验基本操作错误的是( )

A. 滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定

B. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C. 滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗

D. 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH

pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( )

A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算

在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是( )

A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-

C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s )

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是( )

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是( )

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大

已知2H(g)+Y(g)2I(g)反应，在t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n(H)为( )

A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol