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科目: 来源:2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高二上期末化学卷(解析版) 题型:实验题

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL-1)。

Ⅰ.实验步骤

(1)配制100ml待测白醋溶液:用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴 作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。

(4)滴定。当___________________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

滴定次数实验数据(mL)

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00[

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理与讨论

(1)按实验所得数据,可得c(市售白醋)= mol·L-1;

市售白醋总酸量= g·100 mL-1。

(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

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科目: 来源:2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高二上期末化学卷(解析版) 题型:填空题

研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

(1)CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2,在催化剂作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(Ⅰ),平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图所示:

①该反应的逆反应属于________反应;(填“吸热”或“放热”)。

②在0.1Mpa 、100℃的条件下,该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_________倍。(结果保留两位小数点)

③在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入4molCO,达到平衡时CO转化率________(填“增大”,“不变”或“减小”),平衡常数K________(填“增大”,“不变”或“减小”)。

(2)在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物,以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知:

①CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol-1

②CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ·mol-1

则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为:

(3)在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料,还可以与氧气组成碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。则该燃料电池放电时:负极的电极反应式为____________________。

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科目: 来源:2017届四川省广元市高三上学期一诊化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,正确的是

A.从海水中可以得到 NaCl,电解饱和 NaCl 溶液可制备 Na

B.锅炉水垢中含有的 CaSO4,可先用 Na2CO3 溶液处理,后用酸除去

C.网络飞速发展,得益于光纤良好的导电性,光纤的主要成分是高纯度的单质硅

D.钢铁器件镀金既能增加美观,又能在镀层局部破损后防止器件损耗

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科目: 来源:2017届四川省广元市高三上学期一诊化学试卷(解析版) 题型:选择题

用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.T℃ 1 L pH=6 的纯水中含 10-6NA 个OH-

B. 6.0 g SiO2 晶体中含有 0.1 NA 个 SiO2 分子

C.标准状况下,22.4 L HF 所含电子数为 10NA

D.标准状况下,22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数一定为 4NA

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科目: 来源:2017届四川省广元市高三上学期一诊化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2,2-二甲基丙烷也称异戊烷

B.乙苯的一溴代物共有四种

C.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

D.聚氯乙烯分子中含碳碳双键

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科目: 来源:2017届四川省广元市高三上学期一诊化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

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科目: 来源:2017届四川省广元市高三上学期一诊化学试卷(解析版) 题型:选择题

锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是

A.锌电极上发生还原反应

B.电池工作一段时间后,甲池的 c(SO42-)不变

C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量减少

D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

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科目: 来源:2017届四川省广元市高三上学期一诊化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍,Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A. 原子半径和离子半径均满足:Y<Z

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:T<R

C. 氢化物的沸点不一定是:Y>R

D. 由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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科目: 来源:2017届四川省广元市高三上学期一诊化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述中正确的是

A.25℃,Cu(OH)2 在水中的溶度积比其在 Cu(NO3)2 溶液中的大

B.一定温度下,将 0.10 mol/L的氨水加水稀释,溶液中各离子浓度均减小

C.H3PO2 属于一元弱酸,则 H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为:

H3PO3+3OH‑=PO23-+3H2O

D.常温下,NaHS 溶液中:c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)

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科目: 来源:2017届四川省广元市高三上学期一诊化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.

(1)气体发生装置中反应的化学方程式是

(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集 Cl2,试用化学平衡原理加以解释 .

以下甲学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究。

(3)A 中溶液变红的原因是

(4)为了探究现象 II 的原因,甲同学进行如下实验。

①取 A 中黄色溶液于试管中,加入 NaOH 溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在

②取 A 中黄色溶液于试管中,加入过量的 KSCN 溶液,最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是 SCN-与 Cl2发生了反应。

(5)甲同学猜想 SCN-可能被 Cl2氧化了,他又进行了如下研究。

资料显示:SCN-的电子式为

①甲同学认为 SCN-中碳元素没有被氧化,理由是

②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,由此证明 SCN-中被氧化的元素是 (填名称)。

③通过实验证明了 SCN-中氮元素转化为NO3-,他的实验方案是

④若 SCN-与Cl2反应生成CO2,写出反应离子方程式 .

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同步练习册答案