下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )

A．反应容器内压强不随时间变化

B． P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1

D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是( )

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═OH﹣

向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( )

A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小

C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大

下列说法正确的是( )

A. 用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小

B. 用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液

C. 在未知液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中一定含有SO42－或SO32－

D. 实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将氢氧化钠稀溶液滴入饱和氯化铁溶液中

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是( )

A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )

A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1

B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，

则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285．5 kJ·mol-1

C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1

D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl﹣)+c(ClO﹣)+c(OH﹣)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)

D．0.4mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)﹣2c(OH﹣)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)

常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检 验就能加以否定的离子是 ( )

A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥

为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)?cZ(g)△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是( )

A．△H＞0

B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小

C．增大压强，Z的含量减小

D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等

D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大