重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是（ ）

A．H-CHO B．C6H5COOH C．C6H5CH2OH D．C6H5OH

酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比_________.

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是________mol。

(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是________。(有关离子方程式为：8MnO＋5S2O＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO＋7H2O。

(4)Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为_______________。放电时正极附近溶液的PH________。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________，又变为棕黄色的离子方程式是_________________。

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。

查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法： 。

（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：

a→ （ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）

（3）装置C中干燥管中所盛试剂为碱石灰，其作用是： 、

用上述方法制得的氯化亚铁中可能含有氯化铁，某同学设计了如下实验，测定样品中铁元素的质量分数x．请按要求回答下列问题：

(4)反应③的离子方程式为__ ___．

(5)若3次平行滴定实验，平均消耗c mol/L KMnO4溶液的体积为d mL，则样品中铁元素的质量分数(化简代数式)x=_____________；若样品溶解仍使用盐酸而不改用稀硫酸，则所得样品中铁元素的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)____ _________．

已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，且为18电子微粒；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请用化学用语回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置

A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为 。

（2）丙的电子式为 ，丁中所包含的化学键类型有 (填字母序号)。

a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键

（3）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为 。

（4）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为 。

（5）已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物，能够与A在一定条件下发生反应，实验测得与A反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是 (填写序号)。

（6）资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4— (99Tc具有放射性)。在弱酸性条件下，物质己将TcO4— 转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为 。

【化学—选修5：有机化学基础】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

④ 。回答下列问题：

（1）E的化学名称为 。

（2）H的结构简式为___________________。

（3）由D和H生成PPG的反应类型为______________。

（4）由A生成B的化学方程式为__________________________。

（5）由B生成C的化学方程式为__________________________。

（6）A的链状烃中同分异构体共有___________种，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：3：1的是 ___________ （写结构简式),A的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________(填标号)。

a．元素分析仪 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振仪

下列有关物质分类或归类正确的一组是( )

①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物

③明矾、小苏打、烧碱均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐

A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤

下列说法中正确的是( )

A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积

B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1

C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

下列叙述正确的是( )

A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别

C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐

D. pH值小于7的雨水称为酸雨

下列离子方程式书写正确的是( )

A．氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O

在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( )

A．Na＋、H＋、NO、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO

C．Ca2＋、NO、HCO、Cl－ D．Fe3＋、NH、SCN－、Cl－