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科目: 来源:2017届贵州省高三模拟四化学卷(解析版) 题型:推断题

G是某抗炎症药物的中间体,其合成路线如下:

已知: (具有还原性,极易被氧化)

(1)①的反应类型为 ;反应②的作用是 。B的结构简式为

(2) D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为

(3)符合下列条件的C的同分异构体有___________种;

A.属于芳香族化合物,且只含一个甲基

B.既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为3︰2︰2︰2︰1的是 (写出其中一种结构简式)

(4)已知:苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在苯环的邻对位;苯环上有羧基时,新引入的取代基连在苯环的间位。根据提供的信息,写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:X Y Z……目标产物

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科目: 来源:2017届贵州省高三上联考四化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是

A.火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质,分别属于电解质和非电解质

B.K2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水

C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D.福尔马林可用于保存海鲜产品

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科目: 来源:2017届贵州省高三上联考四化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4L SO3所含的分子数目为NA

B.6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.1NA

C.常温常压下,46g N2O4和NO2的混合物中含有2NA个氧原子

D.0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH-

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科目: 来源:2017届贵州省高三上联考四化学试卷(解析版) 题型:选择题

有关如图所示有机化合物的说法不正确的是

A.该有机物的分子式为C15H18O4

B.1 mol该化合物最多可以与2mol NaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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科目: 来源:2017届贵州省高三上联考四化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的一组是

A.NH4+、Ca2+、Al3+、Cl- B.Na+、CO32-、K+、NO3-

C.MnO4-、K+、SO42-、SO32- D.K+、SO42-、Cl-、Ba2+

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科目: 来源:2017届贵州省高三上联考四化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X元素的焰色反应呈黄色,Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是

A. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

B. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

C. 原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Q)

D. 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能相互发生反应

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科目: 来源:2017届贵州省高三上联考四化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验装置能实现对应实验目的的是

A. 用图①装置除去NO2中的少量NO

B. 用图②装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C. 用图③装置制取少量Cl2

D. 用图4装置研究温度对可逆反应2NO2N2O4ΔH<0平衡的影响

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科目: 来源:2017届贵州省高三上联考四化学试卷(解析版) 题型:选择题

利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是

A.a为直流电源的负极

B.阴极反应式为:2HSO3-+2H2O+2e- S2O42-+2OH-

C.阳极反应式为:SO2+2H2O-2e-SO42- +4H+

D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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科目: 来源:2017届贵州省高三上联考四化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化学兴趣小组的同学在实验室中用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁,其实验流程如下图所示。

已知:Fe3+沉淀的pH范围为1.9~3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7~6.7。

请回答下列问题:

(1)写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式:__________________,若在该反应中转移0.6NA的电子,则获得标准状况下的气体体积为________L。

(2)下列物质中可作为试剂Z的是_______(填序号)。

A.铜粉 B.氨水 C.氧化铜

加入Z后,调节溶液的pH范围应为________________。

(3)实验操作Ⅰ的顺序依次为____________(填序号)。

A.蒸发浓缩 B.过滤 C.冷却结晶

(4)写出滤渣E与W反应的化学方程式______________________。

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科目: 来源:2017届贵州省高三上联考四化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知:150 ℃时, NO2发生分解反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容积为1 L的密闭容器中通入0.05 mol NO2,在150 ℃时充分反应,达到平衡后测得c(NO)=0.04 mol/L

(1)能说明上述反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内气体的颜色不再变化

B.容器内压强不再变化

C.容器内气体的密度不再变化

D.容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同时间内,每消耗2个NO2分子,即可生成2个NO分子

(2)150 ℃时上述反应的平衡常数K=________(填数值)。

(3)下列有关该反应的图像中正确的是__________(填字母)。

(4)发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[来源则N2H4(g)和NO2反应的热化学方程式为___________________________。

(5)若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3,此时溶液显酸性,则所得混合溶液中离子浓度的大小顺序为___________。

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同步练习册答案